Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br, Cl 2.Степень...

1. Для ответа на вопрос о способности атомов принимать электроны, важно рассмотреть электроотрицательность элементов в представленных рядах. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее атом способен принимать электроны. В ряду (1) F, O, N, фтор (F) имеет наивысшую электроотрицательность среди всех элементов, затем идет кислород (O), и затем азот (N). Этот ряд демонстрирует уменьшение способности принимать электроны от фтора к азоту.

2. Для определения степени окисления азота в соединении NaNO2, рассмотрим заряды ионов. Na+ имеет степень окисления +1. Общий заряд молекулы NO2^- равен -1. Оксиген (O) обычно имеет степень окисления -2. В группе NO2^- сумма степеней окисления должна равняться -1: Na^+1(NO2)^-1 -> N + 2(O^-2) = -1 -> N + (-4) = -1 -> N = +3. Таким образом, степень окисления азота в NaNO2 равна +3.

3. Число общих электронных пар в молекуле кислорода O2. Кислород образует двойную связь, состоящую из двух электронных пар. Это значит, что в молекуле кислорода две общие электронные пары.

Итак, ответы: 1) Ряд 1 (F, O, N) показывает уменьшение способности атомов принимать электроны. 2) Степень окисления азота в NaNO2 равна +3. 3) В молекуле кислорода две общие электронные пары.

1) Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) F, O, N. Это связано с тем, что атомы фтора имеют высокую электроотрицательность, поэтому они обладают большей способностью принимать электроны по сравнению с атомами кислорода и азота.

2) Степень окисления азота в соединении NaNO2: +3. В этом соединении азот имеет степень окисления +3, так как на атом азота приходится один отрицательный заряд от аниона NO2.

3) Число общих электронных пар в молекуле кислорода: 2. Молекула кислорода (O2) имеет две общих электронных пары, которые обеспечивают двойную связь между атомами кислорода.