Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства металла выражены у: а) лития б) натрия...

Среди перечисленных элементов — лития (Li), натрия (Na), калия (K) и цезия (Cs) — наиболее ярко выражены металлические свойства у цезия (г).

Для понимания этого необходимо рассмотреть, как изменяются металлические свойства в периодической таблице Менделеева. Металлические свойства элементов усиливаются по мере движения вниз по группе в периодической таблице. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением энергии ионизации. Проще говоря, атомы элементов, расположенных ниже в группе, легче отдают свои внешние электроны, что ведет к более выраженным металлическим свойствам.

1. Атомный радиус: При движении вниз по группе щелочных металлов (группа I), атомный радиус увеличивается. Это происходит потому, что каждый следующий элемент имеет на один электронный слой больше. Увеличение атомного радиуса ведет к тому, что внешние электроны менее прочно удерживаются ядром.

2. Энергия ионизации: Энергия ионизации — это энергия, необходимая для удаления внешнего электрона. По мере увеличения атомного радиуса (вниз по группе) энергия ионизации уменьшается, так как внешние электроны находятся дальше от ядра и меньше притягиваются им.

3. Электроположительность: Цезий является одним из наиболее электроположительных элементов в периодической таблице. Это означает, что он легко отдает свои внешние электроны, что является характерным свойством металлов.

Таким образом, среди перечисленных элементов цезий (Cs) обладает наиболее выраженными металлическими свойствами, так как он находится ниже всех в группе щелочных металлов и характеризуется наибольшим атомным радиусом, наименьшей энергией ионизации и высокой электроположительностью.

в) калия

Наиболее ярко свойства металла выражены у цезия (Cs) из перечисленных элементов. Это связано с тем, что цезий является самым активным из перечисленных щелочных металлов. Он имеет наименьшую электроотрицательность и наибольшую металлическую активность среди них. Кроме того, цезий легко реагирует с водой, образуя водород и гидроксид цезия. Также цезий используется в различных технологиях, например, в фоточувствительных устройствах и ядерных реакторах.