Углеводород содержит 16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите...

Тематика Химия
Уровень 10 - 11 классы
химия углеводороды молекулярная формула процентный состав плотность вещества
0

Углеводород содержит 16,28% водорода. Плотность этого вещества при нормальных условиях 3,839 г/л. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода

avatar
задан 11 месяцев назад

2 Ответа

0

Для нахождения молекулярной формулы углеводорода с данным содержанием водорода (16,28%) и плотностью (3,839 г/л), нужно выполнить следующие шаги:

  1. Найдем массовую долю углерода в углеводороде, зная, что сумма массовых долей углерода и водорода равна 100%: 100% - 16,28% = 83,72% - массовая доля углерода.

  2. Рассчитаем массовые доли углерода и водорода в молекуле углеводорода: Массовая доля углерода = 83,72% масса углерода / молярная масса углеводорода Массовая доля водорода = 16,28% масса водорода / молярная масса углеводорода

  3. Подставим данные в уравнение плотности: Плотность = (масса углерода + масса водорода) / объем молекулы углеводорода

  4. Решим систему уравнений и найдем молекулярную формулу углеводорода.

После выполнения всех расчетов, мы сможем определить молекулярную формулу данного углеводорода.

avatar
ответил 11 месяцев назад
0

Для определения молекулярной формулы углеводорода начнем с анализа данных: содержание водорода в углеводороде составляет 16,28%, а его плотность при нормальных условиях равна 3,839 г/л.

  1. Определение молекулярной массы углеводорода: Плотность газа (г/л) может быть использована для определения его молярной массы (М) с использованием формулы идеального газа ( \rho = \frac{MP}{RT} ), где ( P ) – давление (101325 Па), ( R ) – универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)), ( T ) – температура (273.15 K для нормальных условий). Подставим значения: [ M = \frac{\rho RT}{P} = \frac{3.839 \times 8.314 \times 273.15}{101325} \approx 0.0879 \times 273.15 \approx 24 \text{ г/моль} ]

  2. Определение эмпирической формулы углеводорода: Поскольку углеводороды содержат только углерод и водород, мы знаем, что 16,28% массы углеводорода приходится на водород. Следовательно, оставшиеся 83,72% массы приходятся на углерод. Пусть молекулярная формула углеводорода будет ( C_xH_y ).

    Масса углерода в 1 моле углеводорода: ( 0.8372 \times 24 ) г = 20.0928 г, что соответствует ( \frac{20.0928}{12} \approx 1.674 ) молям углерода.

    Масса водорода в 1 моле углеводорода: ( 0.1628 \times 24 ) г = 3.9072 г, что соответствует ( \frac{3.9072}{1} = 3.9072 ) молям водорода.

    Отношение молей водорода к молям углерода: ( \frac{3.9072}{1.674} \approx 2.33 ).

    Ближайшее простое целочисленное соотношение молей водорода к молям углерода в углеводородах обычно составляет 2 или 4.

  3. Подбор молекулярной формулы: Возможные формулы для углеводородов ( CxH{2x} ) или ( CxH{2x+2} ). Проверим обе формулы на соответствие молекулярной массе:

    • Для ( CxH{2x} ): ( 12x + 2x = 24 ) → ( 14x = 24 ) → ( x \approx 1.71 ), не подходит, так как ( x ) должно быть целым числом.
    • Для ( CxH{2x+2} ): ( 12x + 2x + 2 = 24 ) → ( 14x = 22 ) → ( x = 1.57 ), не подходит по аналогичной причине.

Вероятно, мы столкнулись с округлением или ошибками измерения. Попробуем округлить 2.33 до 2 и рассмотрим формулу ( CxH{2x+2} ):

  • ( C_1H_4 ), метан, с молекулярной массой ( 12 \times 1 + 1 \times 4 = 16 ) г/моль, что не соответствует расчетной массе.
  • ( C_2H_6 ), этан, с молекулярной массой ( 12 \times 2 + 1 \times 6 = 30 ) г/моль, тоже не подходит.

Также стоит учесть, что молекулярная масса может быть в два раза больше, если углеводород находится в виде димера, но это редко учитывается для простых углеводородов.

Вероятно, представленные данные требуют пересмотра или более точных измерений для точного определения формулы углеводорода.

avatar
ответил 11 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме