Для определения молекулярной формулы углеводорода начнем с анализа данных: содержание водорода в углеводороде составляет 16,28%, а его плотность при нормальных условиях равна 3,839 г/л.
Определение молекулярной массы углеводорода:
Плотность газа (г/л) может быть использована для определения его молярной массы (М) с использованием формулы идеального газа ( \rho = \frac{MP}{RT} ), где ( P ) – давление (101325 Па), ( R ) – универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)), ( T ) – температура (273.15 K для нормальных условий). Подставим значения:
[
M = \frac{\rho RT}{P} = \frac{3.839 \times 8.314 \times 273.15}{101325} \approx 0.0879 \times 273.15 \approx 24 \text{ г/моль}
]
Определение эмпирической формулы углеводорода:
Поскольку углеводороды содержат только углерод и водород, мы знаем, что 16,28% массы углеводорода приходится на водород. Следовательно, оставшиеся 83,72% массы приходятся на углерод. Пусть молекулярная формула углеводорода будет ( C_xH_y ).
Масса углерода в 1 моле углеводорода: ( 0.8372 \times 24 ) г = 20.0928 г, что соответствует ( \frac{20.0928}{12} \approx 1.674 ) молям углерода.
Масса водорода в 1 моле углеводорода: ( 0.1628 \times 24 ) г = 3.9072 г, что соответствует ( \frac{3.9072}{1} = 3.9072 ) молям водорода.
Отношение молей водорода к молям углерода: ( \frac{3.9072}{1.674} \approx 2.33 ).
Ближайшее простое целочисленное соотношение молей водорода к молям углерода в углеводородах обычно составляет 2 или 4.
Подбор молекулярной формулы:
Возможные формулы для углеводородов ( CxH{2x} ) или ( CxH{2x+2} ). Проверим обе формулы на соответствие молекулярной массе:
- Для ( CxH{2x} ): ( 12x + 2x = 24 ) → ( 14x = 24 ) → ( x \approx 1.71 ), не подходит, так как ( x ) должно быть целым числом.
- Для ( CxH{2x+2} ): ( 12x + 2x + 2 = 24 ) → ( 14x = 22 ) → ( x = 1.57 ), не подходит по аналогичной причине.
Вероятно, мы столкнулись с округлением или ошибками измерения. Попробуем округлить 2.33 до 2 и рассмотрим формулу ( CxH{2x+2} ):
- ( C_1H_4 ), метан, с молекулярной массой ( 12 \times 1 + 1 \times 4 = 16 ) г/моль, что не соответствует расчетной массе.
- ( C_2H_6 ), этан, с молекулярной массой ( 12 \times 2 + 1 \times 6 = 30 ) г/моль, тоже не подходит.
Также стоит учесть, что молекулярная масса может быть в два раза больше, если углеводород находится в виде димера, но это редко учитывается для простых углеводородов.
Вероятно, представленные данные требуют пересмотра или более точных измерений для точного определения формулы углеводорода.