В химических реакциях окислителем называется вещество, которое принимает электроны, тем самым окисляя другое вещество, а восстановителем – вещество, которое отдаёт электроны, тем самым восстанавливая другое вещество.
Рассмотрим указанные реакции:
1) Fe + S = FeS
В этой реакции железо (Fe) и сера (S) реагируют с образованием сульфида железа (FeS). В процессе реакции железо отдает электроны и переходит из степени окисления 0 в +2 (Fe → Fe^2+ + 2e^-). Сера, находясь изначально в степени окисления 0, принимает эти электроны и переходит в степень окисления -2 (S + 2e^- → S^2-). Таким образом, железо выступает в роли восстановителя, а сера – в роли окислителя.
2) O2 + 2OF2 = O2 + 2F2
В этой реакции кислород (O2) и дифторид кислорода (OF2) участвуют в процессе, где OF2 распадается на кислород и фтор. Однако, поскольку кислород входит и выходит из реакции в неизменном виде (O2), он не участвует в изменении степеней окисления. Фтор в OF2 находится в степени окисления +1 и переходит в элементарное состояние (0) (2F^+ + 2e^- → 2F^0). Дифторид кислорода (OF2) является окислителем, так как он отнимает электроны у фтора, приводя его к более окисленной форме в реактиве. Фтор, в свою очередь, выступает в роли восстановителя, так как он принимает электроны, переходя из степени окисления +1 в 0.
Таким образом, в первой реакции окислителем является сера (S), а восстановителем – железо (Fe). Во второй реакции окислителем выступает дифторид кислорода (OF2), а восстановителем – фтор (F).