Уравнение обратимой реакции CO(г)+Cl2(г) = COCl2+Q. Определите, в какую сторону сместится рановесие...

1) Сместится в сторону образования COCl2 (эндотермическая реакция). 2) Сместится в сторону образования COCl2. 3) Сместится в сторону образования COCl2. 4) Не сместится, так как катализатор не влияет на положение равновесия.

1) При увеличении температуры реакция сместится в сторону образования продуктов, так как реакция является эндотермической (поглощает тепло).

2) При увеличении концентрации хлора реакция сместится в сторону образования продуктов, так как увеличение концентрации реагента стимулирует образование продуктов.

3) При уменьшении давления реакция сместится в сторону образования меньшего количества молекул газа, так как уменьшение давления способствует уменьшению объема газов.

4) Введение катализатора не влияет на смещение равновесия реакции, так как катализатор ускоряет обе прямую и обратную реакции, сохраняя при этом равновесие.

Уравнение обратимой реакции, указанное вами, выглядит следующим образом:

[ \text{CO(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)} \rightleftharpoons \text{COCl}_2\text{(г)} + Q ]

Где (Q) — это тепло, выделяющееся в результате экзотермической реакции. Рассмотрим влияние различных факторов на смещение равновесия этой реакции, используя принцип Ле Шателье:

1. Увеличение температуры: Поскольку реакция является экзотермической (выделяет тепло), увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, то есть влево, в сторону образования исходных веществ (CO и Cl₂). Это связано с тем, что система будет стараться компенсировать увеличение температуры, поглощая излишек тепла.

2. Увеличение концентрации хлора (Cl₂): Если концентрация одного из реагентов увеличивается, равновесие смещается в сторону, где этот реагент расходуется. В данном случае увеличение концентрации Cl₂ сместит равновесие вправо, в сторону образования продукта реакции — фосгена (COCl₂).

3. Уменьшение давления: Реакция происходит с уменьшением количества молекул газа (из двух молекул газов CO и Cl₂ образуется одна молекула COCl₂). Уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону, где количество молекул газа больше, то есть влево, в сторону образования CO и Cl₂.

4. Введение катализатора: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на положение самого равновесия. Он снижает энергию активации как прямой, так и обратной реакции, но не изменяет соотношение концентраций реагентов и продуктов в состоянии равновесия.

Таким образом, при изменении внешних условий, система стремится компенсировать эти изменения, смещая равновесие в ту или иную сторону, согласно принципу Ле Шателье.