Установите формулу гомолога этилена, 0,42г которого полностью обесцвечивают 16г 10% раствора брома в...

Для установления формулы гомолога этилена, необходимо использовать уравнение реакции его добавления с бромом. Этилен (C2H4) является гомологом метана (CH4), следовательно, искомый гомолог этилена будет иметь формулу C3H6.

Уравнение реакции добавления этилена и брома выглядит следующим образом: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Молярная масса брома равна 159,808 г/моль, а молярная масса бромида этила (C2H4Br2) равна 187,849 г/моль.

Итак, для обесцвечивания 16 г 10% раствора брома, необходимо знать количество брома в этом растворе. Для этого рассчитаем количество брома в 100 г раствора: Массовая доля брома в растворе = 10% Масса брома в 100 г раствора = 100 г * 10% = 10 г

Теперь найдем количество молей брома: n(Br2) = масса / молярная масса = 10 г / 159,808 г/моль = 0,0626 моль

Поскольку бром и этилен реагируют в мольном соотношении 1:1, то количество молей этилена равно количеству молей брома: n(C2H4) = 0,0626 моль

Теперь найдем массу гомолога этилена (C3H6): Масса гомолога = количество молей молярная масса = 0,0626 моль 42,08 г/моль = 2,64 г

Таким образом, гомолог этилена, который обладает формулой C3H6, будет иметь массу 2,64 г.

Формула гомолога этилена: C3H6.

Чтобы установить формулу гомолога этилена, который обесцвечивает бромную воду, необходимо рассмотреть реакцию между алкеном и бромом. Алкены, такие как этилен (C₂H₄), могут вступать в реакцию с бромом, приводя к обесцвечиванию раствора, так как образуются дибромпроизводные.

1. Рассмотрим данные задачи:

   • Масса алкена: 0,42 г.
   • Масса раствора брома: 16 г.
   • Концентрация раствора брома: 10%.

2. Определим количество брома в растворе:

   Поскольку концентрация раствора составляет 10%, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г брома. Следовательно, в 16 г раствора брома содержится:

   [ m(\text{Br}_2) = 16 \, \text{г} \times 0,1 = 1,6 \, \text{г} ]

3. Уравнение реакции:

   Общая реакция взаимодействия алкена с бромом выглядит следующим образом:

   [ \text{C}n\text{H}{2n} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}n\text{H}{2n}\text{Br}_2 ]

4. Молекулярная масса брома (Br₂):

   Атомная масса брома (Br) равна 79,9 г/моль. Следовательно, молекулярная масса Br₂:

   [ M(\text{Br}_2) = 2 \times 79,9 = 159,8 \, \text{г/моль} ]

5. Найдем количество вещества брома:

   [ n(\text{Br}_2) = \frac{m(\text{Br}_2)}{M(\text{Br}_2)} = \frac{1,6}{159,8} \approx 0,01 \, \text{моль} ]

6. Определим количество вещества алкена:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль алкена реагирует с 1 моль брома, поэтому количество вещества алкена также равно 0,01 моль.

7. Молекулярная масса алкена:

   [ M(\text{C}n\text{H}{2n}) = \frac{m(\text{алкена})}{n(\text{алкена})} = \frac{0,42}{0,01} = 42 \, \text{г/моль} ]

8. Определим формулу алкена:

   Для алкена CₙH₂ₙ молекулярная масса составляет (12n + 2n = 14n).

   Уравнение:

   [ 14n = 42 ]

   Решая уравнение, получаем:

   [ n = \frac{42}{14} = 3 ]

   Следовательно, формула алкена: C₃H₆ (пропилен или пропен).

Таким образом, гомолог этилена, обесцвечивающий бромную воду в данных условиях, имеет молекулярную формулу C₃H₆.