Давайте рассмотрим каждую соль и определим тип её гидролиза.
А) Al2S3 (сульфид алюминия)
- Сульфид алюминия при растворении в воде гидролизуется. Катион Al³⁺, являясь слабой кислотой Льюиса, легко гидролизуется, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃). Анион S²⁻, являясь сильным основанием, также гидролизуется, образуя гидросульфид (HS⁻) и гидроксид-ион (OH⁻). Таким образом, гидролиз происходит и по катиону, и по аниону.
- Тип гидролиза: 3) по катиону и аниону.
Б) Zn(NO3)2 (нитрат цинка)
- Нитрат цинка гидролизуется по катиону. Катион Zn²⁺, будучи слабой кислотой Льюиса, гидролизуется, образуя гидроксид цинка (Zn(OH)₂). Нитрат-ион (NO₃⁻) практически не гидролизуется, так как азотная кислота (HNO₃) является сильной кислотой.
- Тип гидролиза: 1) по катиону.
В) Na2SO4 (сульфат натрия)
- Сульфат натрия не гидролизуется. Катион Na⁺ является катионом сильного основания (NaOH), а анион SO₄²⁻ является анионом сильной кислоты (H₂SO₄). Оба иона не склонны к гидролизу.
- Тип гидролиза: 4) не гидролизуется.
Г) K3PO4 (фосфат калия)
- Фосфат калия гидролизуется по аниону. Катион K⁺, будучи катионом сильного основания (KOH), не склонен к гидролизу. Анион PO₄³⁻, являясь основанием, гидролизуется, образуя гидрофосфат (HPO₄²⁻) и гидроксид-ион (OH⁻).
- Тип гидролиза: 2) по аниону.
Таким образом, соответствие между формулой соли и типом гидролиза будет следующим:
- А) Al2S3 - 3) по катиону и аниону
- Б) Zn(NO3)2 - 1) по катиону
- В) Na2SO4 - 4) не гидролизуется
- Г) K3PO4 - 2) по аниону