Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной...

Для установления соответствия между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя, нужно определить, какие элементы в реакции изменяют свою степень окисления, кто является окислителем и восстановителем, и как изменяются их степени окисления. Давайте разберем каждое уравнение по порядку.

1. Реакция: SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO

• Определяем степени окисления:

  • В SO₂: S имеет степень окисления +4 (O всегда −2).
  • В NO₂: N имеет степень окисления +4 (O −2).
  • В SO₃: S имеет степень окисления +6 (O −2).
  • В NO: N имеет степень окисления +2 (O −2).

• Изменения степени окисления:

  • S в SO₂ (сера) повышает свою степень окисления с +4 до +6, то есть окисляется.
  • N в NO₂ (азот) понижает свою степень окисления с +4 до +2, то есть восстанавливается.

• Вывод: В этой реакции окислителем является NO₂ (азот в составе NO₂), так как он восстанавливается, а степень окисления азота уменьшается с +4 до +2.

2. Реакция: 2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂

• Определяем степени окисления:

  • В NH₃: N имеет степень окисления −3 (H всегда +1).
  • В Na: Na имеет степень окисления 0 (в простом веществе).
  • В NaNH₂: N сохраняет степень окисления −3 (Na +1, H +1).
  • В H₂: H имеет степень окисления 0 (в простом веществе).

• Изменения степени окисления:

  • Na (натрий) окисляется с 0 до +1.
  • H из NH₃ восстанавливается с +1 до 0 в составе H₂.

• Вывод: В этой реакции окислителем является H из NH₃, так как он восстанавливается, а его степень окисления уменьшается с +1 до 0.

3. Реакция: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

• Определяем степени окисления:

  • В NO₂: N имеет степень окисления +4.
  • В O₂: O имеет степень окисления 0 (в простом веществе).
  • В H₂O: H имеет степень окисления +1, O −2 (без изменений).
  • В HNO₃: N имеет степень окисления +5, O −2, H +1.

• Изменения степени окисления:

  • N в NO₂ повышает свою степень окисления с +4 до +5.
  • O в O₂ понижает свою степень окисления с 0 до −2 (в составе HNO₃).

• Вывод: В этой реакции окислителем является O₂, так как он восстанавливается, а степень окисления кислорода уменьшается с 0 до −2.

Итоговое соответствие:

1. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO: Окислитель — NO₂ (азот), степень окисления N уменьшается с +4 до +2.

2. 2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂: Окислитель — H из NH₃, степень окисления H уменьшается с +1 до 0.

3. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃: Окислитель — O₂ (кислород), степень окисления O уменьшается с 0 до −2.

Для установления соответствия между уравнениями реакций и изменением степени окисления окислителя, нам нужно проанализировать каждое уравнение, определить окислители и восстановители, а также проследить за изменениями степеней окисления элементов.

1. SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

   В этой реакции:

   • Сера (S) в SO₂ имеет степень окисления +4, а в SO₃ — +6. Это означает, что сера окисляется.
   • Азот (N) в NO₂ имеет степень окисления +4, а в NO — +2. Это означает, что азот восстанавливается.
   • Окислитель в данной реакции — это NO₂, так как он принимает электроны (восстанавливается), а SO₂ — восстановитель.

   Изменение степени окисления окислителя (NO₂) составляет: +4 → +2 (уменьшение).

2. 2 NH₃ + 2 Na = 2 NaNH₂ + H₂

   В этой реакции:

   • Азот (N) в аммиаке (NH₃) имеет степень окисления -3, а в натриевом амид (NaNH₂) — -3 (остается без изменения).
   • Натрий (Na) в элементарном состоянии (Na) имеет степень окисления 0, а в NaNH₂ — +1. Натрий окисляется.
   • Водород (H) в NH₃ — +1, а в H₂ — 0 (восстановление).

   Здесь окислителем выступает Na, который окисляется (из 0 в +1).

   Изменение степени окисления окислителя (Na) составляет: 0 → +1 (увеличение).

3. 4 NO₂ + O₂ + 2 H₂O = 4 HNO₃

   В этой реакции:

   • Азот (N) в NO₂ имеет степень окисления +4, а в HNO₃ — +5. Это значит, что азот окисляется.
   • Кислород (O) в O₂ имеет степень окисления 0, а в HNO₃ — -2 (восстановление).
   • Таким образом, окислитель в этой реакции — O₂, так как он принимает электроны.

   Изменение степени окисления окислителя (O₂) составляет: 0 → -2 (уменьшение).

Теперь, учитывая данные изменения, мы можем установить соответствие:

1. SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO: окислитель NO₂, изменение степени окисления: +4 → +2 (уменьшение).

2. 2 NH₃ + 2 Na = 2 NaNH₂ + H₂: окислитель Na, изменение степени окисления: 0 → +1 (увеличение).

3. 4 NO₂ + O₂ + 2 H₂O = 4 HNO₃: окислитель O₂, изменение степени окисления: 0 → -2 (уменьшение).

Таким образом, результаты изменений степени окисления окислителей в каждой реакции можно обобщить следующим образом:

• 1 (NO₂): уменьшение
• 2 (Na): увеличение
• 3 (O₂): уменьшение

Вот соответствие между уравнениями реакции и изменением степени окисления окислителя:

1. SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO:

   • Окислитель: NO₂ (степень окисления nitrogen изменяется с +4 на +2, т.е. он восстанавливается)
   • SO₂: степень окисления серы увеличивается с +4 на +6.

2. 2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂:

   • Окислитель: Na (степень окисления натрия остается +1, но происходит восстановление аммиака, где N изменяет степень с -3 на -2).

3. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃:

   • Окислитель: NO₂ (степень окисления nitrogen увеличивается с +4 на +5, т.е. он окисляется).

Таким образом, окислители в реакциях изменяют свои степени окисления, как указано.