В чем различие между частицами, которые изображены следующими символами: а) K+ и K б)S и S-2 в)Br2 Br-...

а) K+ и K - различие между частицами K+ и K состоит в наличии или отсутствии одного электрона. K+ является ионом калия, который потерял один электрон и имеет положительный заряд, в то время как K представляет собой атом калия без заряда.

б) S и S^2- - различие между частицами S и S^2- заключается в количестве электронов. S представляет собой атом серы без заряда, в то время как S^2- является ионом серы, который принял два дополнительных электрона и имеет отрицательный заряд.

в) Br2, Br- и Br - различие между этими частицами заключается в их состоянии и заряде. Br2 представляет собой молекулу брома, состоящую из двух атомов брома. Br- является ионом брома со зарядом -1, который приобрел один дополнительный электрон. Br представляет собой атом брома без заряда.

а) K+ и K - K+ обозначает положительно заряженный ион калия, а K - нейтральный атом калия. б) S и S-2 - S обозначает нейтральный атом серы, а S-2 - отрицательно заряженный ион серы. в) Br2, Br- и Br - Br2 - молекула брома, Br- - отрицательно заряженный ион брома, а Br - нейтральный атом брома.

Различие между частицами можно рассматривать с точки зрения их химических свойств, заряда и электронной конфигурации. Рассмотрим каждую пару символов по отдельности:

а) K+ и K

• K: Это символ для нейтрального атома калия. В его атоме содержится 19 протонов и 19 электронов. Калий находится в первой группе периодической таблицы, что означает, что у него один валентный электрон, который он может легко потерять, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа (аргона).

• K+: Это ион калия с положительным зарядом. Он образуется, когда нейтральный атом калия теряет один электрон. Таким образом, K+ имеет 19 протонов, но только 18 электронов. Потеря электрона делает его положительно заряженным, и он становится катионом. Из-за этого иона у K+ электронная конфигурация аналогична аргона, что делает его более стабильным в ионной форме.

б) S и S²⁻

• S: Это символ для нейтрального атома серы. В его атоме содержится 16 протонов и 16 электронов. Сера находится в шестой группе периодической таблицы, что означает, что у неё шесть валентных электронов.

• S²⁻: Это ион серы с отрицательным зарядом. Он образуется, когда нейтральный атом серы приобретает два дополнительных электрона. Таким образом, S²⁻ имеет 16 протонов и 18 электронов. Добавление двух электронов делает его отрицательно заряженным ионом, или анионом. В этой форме ион серы достигает стабильной электронной конфигурации благородного газа (аргона).

в) Br₂, Br⁻ и Br

• Br₂: Это молекула брома, состоящая из двух атомов брома, связанных ковалентной связью. В каждой молекуле Br₂ атомы делят одну пару электронов, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации. Br₂ является нейтральной молекулой и существует в виде диатомического газа при комнатной температуре.

• Br⁻: Это ион брома с отрицательным зарядом. Он образуется, когда нейтральный атом брома приобретает один дополнительный электрон. Таким образом, Br⁻ имеет 35 протонов и 36 электронов. Добавление одного электрона делает его отрицательно заряженным ионом, или анионом. В этой форме ион брома достигает стабильной электронной конфигурации благородного газа (криптона).

• Br: Это символ для нейтрального атома брома. В его атоме содержится 35 протонов и 35 электронов. Бром находится в седьмой группе периодической таблицы, что означает, что у него семь валентных электронов. Как нейтральный атом, он стремится к достижению стабильности путем приобретения одного дополнительного электрона или объединения с другим атомом брома для образования Br₂.

Каждая из этих частиц имеет разные свойства и поведение в химических реакциях из-за различий в их зарядах и электронной конфигурации.