Изменение окраски лакмуса в данном эксперименте свидетельствует о смене химической среды раствора от кислой к щелочной.
Изначально в пробирку был добавлен раствор соляной кислоты (HCl), который является сильной кислотой. При добавлении кислоты к раствору лакмуса, его цвет изменяется на красный, что является индикатором кислой среды.
Затем был добавлен оксид кальция (CaO), который является основанием. При взаимодействии CaO с водой образуется гидроксид кальция Ca(OH)₂, который также известен как гашеная известь и представляет собой сильное основание. Реакция протекает по уравнению:
[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 ]
При добавлении основания к раствору соляной кислоты происходит нейтрализация кислоты:
[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
По мере того как все больше CaO добавляется в раствор, концентрация гидроксид-ионов (OH⁻) увеличивается, что приводит к сдвигу pH среды в сторону щелочной. Когда количество гидроксид-ионов становится достаточным для полной нейтрализации присутствующей соляной кислоты, раствор начинает проявлять щелочные свойства.
Лакмус как индикатор изменяет свой цвет с красного на синий, когда среда становится щелочной. Таким образом, изменение цвета лакмуса в данном эксперименте показывает, что первоначальная кислая среда (соляная кислота) была нейтрализована добавлением основания (гидроксид кальция), и раствор перешел в щелочную сторону.