В каком ряду хим элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: 1 I,Br,Cl,F. 2 Li,...

Атомный радиус — это расстояние от ядра атома до границы его электронной оболочки. Он зависит от нескольких факторов, таких как заряд ядра, количество электронных уровней и сила притяжения между ядром и электронами. Разберем каждый ряд, чтобы понять, где атомные радиусы элементов увеличиваются.

1. Ряд: I, Br, Cl, F
   Элементы в этом ряду принадлежат к группе галогенов (VII группа). В таблице Менделеева они расположены сверху вниз:
   • F (фтор),
   • Cl (хлор),
   • Br (бром),
   • I (йод).

Атомный радиус уменьшается сверху вниз в группе, так как с каждым новым элементом добавляется энергетический уровень (электронная оболочка). Таким образом, атомный радиус увеличивается в порядке: F < Cl < Br < I. Этот ряд в вопросе указан в обратном порядке, поэтому он не соответствует возрастанию атомного радиуса.

1. Ряд: Li, B, Be, C
   Элементы расположены в одном периоде (втором) таблицы Менделеева. В периодах атомный радиус уменьшается слева направо, поскольку с увеличением заряда ядра (количества протонов) электроны сильнее притягиваются к ядру, что сокращает размер атома.

Атомные радиусы элементов этого ряда изменяются так:

• Li > Be > B > C.

Однако в вопросе порядок указан как Li, B, Be, C, что не соответствует возрастанию атомного радиуса.

1. Ряд: Li, Na, K, Rb
   Элементы в этом ряду принадлежат к группе щелочных металлов (I группа). В таблице Менделеева они расположены сверху вниз:
   • Li (литий),
   • Na (натрий),
   • K (калий),
   • Rb (рубидий).

В группе атомный радиус увеличивается сверху вниз, так как добавляются новые энергетические уровни, увеличивая размер атома.

Таким образом, атомный радиус возрастает в порядке: Li < Na < K < Rb. Этот ряд соответствует возрастанию атомного радиуса.

1. Ряд: Be, Sr, Ca, Mg
   Элементы в этом ряду принадлежат к разным группам и периодам. Рассмотрим их атомные радиусы:
   • Be (бериллий) — II группа, 2 период;
   • Sr (стронций) — II группа, 5 период;
   • Ca (кальций) — II группа, 4 период;
   • Mg (магний) — II группа, 3 период.

В группе атомный радиус увеличивается сверху вниз, но в этом ряду порядок смешанный. Правильное возрастание атомного радиуса будет:
Be < Mg < Ca < Sr.

Порядок в вопросе (Be, Sr, Ca, Mg) не соответствует возрастанию радиуса.

Ответ:

Правильный ряд, где элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: 3. Li, Na, K, Rb.

Атомный радиус элемента — это расстояние от ядра атома до границ его электронной оболочки. Он может изменяться в зависимости от ряда факторов, включая заряд ядра, количество электронов и их распределение по орбитам.

Рассмотрим каждый из указанных рядов элементов и выясним, в каком порядке они расположены по возрастанию атомного радиуса.

1. I, Br, Cl, F:

   • Атомный радиус уменьшается слева направо по периодической таблице из-за увеличения положительного заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению к электронам. Таким образом, в этом ряду элементы расположены в порядке убывания радиуса: I > Br > Cl > F. Поэтому правильный порядок — F < Cl < Br < I.

2. Li, B, Be, C:

   • Подобно первому ряду, в данном случае атомный радиус также уменьшается слева направо: Li > Be > B > C. Соответственно, порядок по возрастанию будет: C < B < Be < Li.

3. Li, Na, K, Rb:

   • В этом ряду элементы расположены по группам, и атомный радиус увеличивается сверху вниз. Таким образом, порядок по возрастанию атомного радиуса будет: Li < Na < K < Rb.

4. Be, Sr, Ca, Mg:

   • Здесь элементы расположены в группе II, и атомный радиус увеличивается, когда мы движемся вниз по группе. Поэтому порядок по возрастанию атомного радиуса будет: Mg < Be < Ca < Sr.

Подводя итог, можно сказать, что правильные порядки по возрастанию атомного радиуса в каждом из указанных рядов следующие:

1. F < Cl < Br < I
2. C < B < Be < Li
3. Li < Na < K < Rb
4. Mg < Be < Ca < Sr

В порядке возрастания атомного радиуса элементы расположены так:

1. F, Cl, Br, I
2. B, C, Be, Li
3. Li, Na, K, Rb
4. Be, Mg, Ca, Sr

Таким образом, правильный ряд - 1, 2, 3, 4.