Для ответа на вопрос о расположении химических элементов в порядке возрастания их атомного радиуса, нужно учитывать несколько основных тенденций в периодической таблице элементов:
- В пределах одного периода (слева направо) атомные радиусы уменьшаются. Это связано с увеличением заряда ядра, который притягивает валентные электроны сильнее, уменьшая размер атома.
- В пределах одной группы (сверху вниз) атомные радиусы увеличиваются. Это обусловлено увеличением количества электронных оболочек, что ведет к увеличению размера атома.
Теперь рассмотрим каждый из предложенных рядов:
1) C, N, O - Эти элементы расположены во втором периоде таблицы Менделеева:
- Углерод (C) имеет атомный номер 6,
- Азот (N) имеет атомный номер 7,
- Кислород (O) имеет атомный номер 8.
Следовательно, по мере увеличения заряда ядра от C к O атомные радиусы уменьшаются. Таким образом, верный порядок возрастания атомных радиусов: O, N, C.
2) Si, Al, Mg - Эти элементы расположены в третьем периоде таблицы:
- Магний (Mg) имеет атомный номер 12,
- Алюминий (Al) имеет атомный номер 13,
- Кремний (Si) имеет атомный номер 14.
Аналогично, атомные радиусы уменьшаются от Mg к Si. Правильный порядок возрастания радиусов: Si, Al, Mg.
3) S, P, N - Эти элементы также находятся во втором периоде:
- Азот (N) имеет атомный номер 7,
- Фосфор (P) имеет атомный номер 15,
- Сера (S) имеет атомный номер 16.
Здесь атомные радиусы уменьшаются от N к S. Правильный порядок возрастания радиусов: S, P, N.
4) Br, Cl, F - Эти элементы находятся в группе галогенов:
- Фтор (F) имеет атомный номер 9,
- Хлор (Cl) имеет атомный номер 17,
- Бром (Br) имеет атомный номер 35.
В этом ряду радиусы увеличиваются от F к Br. Правильный порядок возрастания радиусов: F, Cl, Br.
Итак, из предложенных вариантов только в ряду 4 (Br, Cl, F) элементы расположены в правильном порядке возрастания их атомного радиуса.