Для определения порядка уменьшения атомного радиуса химических элементов необходимо учитывать общие тенденции изменения атомного радиуса в периодической таблице Менделеева. Основные правила следующие:
В пределах одного периода (горизонтального ряда) атомный радиус уменьшается слева направо. Это связано с увеличением заряда ядра, который сильнее притягивает электроны к ядру, уменьшая размер атома.
В пределах одной группы (вертикального столбца) атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это связано с увеличением числа электронных оболочек, которые увеличивают расстояние между внешними электронами и ядром.
Теперь рассмотрим предложенные ряды:
1) C-B-Be:
- Эти элементы находятся в одном периоде (втором) и следуют в порядке B (бор) → Be (бериллий) → C (углерод).
- По правилу уменьшения радиуса в периоде, правильный порядок будет Be > B > C. Таким образом, этот ряд не соответствует порядку уменьшения радиуса.
2) P-S-Cl:
- Эти элементы также находятся в одном периоде (третьем) и следуют в порядке P (фосфор) → S (сера) → Cl (хлор).
- В соответствии с правилом, радиус уменьшается, следовательно, правильный порядок P > S > Cl. Это соответствует уменьшению радиуса.
3) Si-Al-Mg:
- Эти элементы находятся в одном периоде (третьем) и следуют в порядке Mg (магний) → Al (алюминий) → Si (кремний).
- По правилу уменьшения радиуса в периоде, правильный порядок будет Mg > Al > Si. Это соответствует уменьшению радиуса.
4) F-O-N:
- Эти элементы находятся в одном периоде (втором) и следуют в порядке N (азот) → O (кислород) → F (фтор).
- В соответствии с правилом, радиус уменьшается, следовательно, правильный порядок N > O > F. Это соответствует уменьшению радиуса.
Таким образом, правильные ряды, где элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса, — это 2) P-S-Cl и 3) Si-Al-Mg.