В какую сторону сместится химическое равновесие системы 1) 2CO+O2=2CO2+Q 2) N2+O2=2NO-Q а) при повышении...

В химической системе равновесие может смещаться в зависимости от изменения условий, таких как температура и давление. Рассмотрим каждую из предложенных реакций.

1) Реакция: 2CO + O2 ⇌ 2CO2 + Q

а) Повышение температуры

• Эта реакция является экзотермической (высвобождается тепло, обозначенное как +Q). Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону, поглощающую тепло, то есть влево, к исходным веществам (2CO + O2). Это происходит потому, что система стремится компенсировать повышение температуры, уменьшая количество выделяемого тепла.

б) Повышение давления

• В данной реакции участвуют 3 моля газов на левой стороне (2CO + O2) и 2 моля на правой стороне (2CO2). При повышении давления равновесие смещается в сторону с меньшим количеством газообразных молекул, то есть вправо, к продуктам (2CO2).

2) Реакция: N2 + O2 ⇌ 2NO - Q

а) Повышение температуры

• Эта реакция является эндотермической (поглощается тепло, обозначенное как -Q). При повышении температуры равновесие смещается в сторону, поглощающую тепло, то есть вправо, к продуктам (2NO). Это происходит потому, что система стремится компенсировать повышение температуры, увеличивая количество поглощаемого тепла.

б) Повышение давления

• В данной реакции участвуют 2 моля газов на левой стороне (N2 + O2) и 2 моля на правой стороне (2NO). Поскольку общее число молекул газа не меняется, изменение давления не приведет к значительному смещению равновесия.

Таким образом, при изменении температуры и давления равновесие в химических системах смещается в направлении, которое минимизирует эффект изменения условий, в соответствии с принципом Ле Шателье.

а) При повышении температуры равновесие сместится в сторону образования большего количества продуктов, то есть в сторону образования CO2 в первом случае и NO во втором.

б) При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения числа молекул газа, то есть в сторону образования CO2 в первом случае и NO во втором.

a) При повышении температуры система сместится в ту сторону, где происходит поглощение или выделение тепла. В случае первого уравнения (1) с участием окисления угарного газа, при повышении температуры система сместится вправо, в сторону образования углекислого газа (CO2), так как это является экзотермической реакцией, при которой выделяется тепло (Q).

б) При повышении давления система сместится в сторону уменьшения общего объема газов. В случае второго уравнения (2) с образованием оксидов азота, при повышении давления система сместится вправо, в сторону образования NO2, так как это уравнение идет в области уменьшения объема газов (Q).