В приведенных уравнениях реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы...

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса сначала определяют общее количество электронов, участвующих в реакции. Затем находят разницу в степени окисления каждого элемента до и после реакции, чтобы определить процессы окисления и восстановления.

1) Al + O2 = Al2O3

Степени окисления для Al и O в соединении Al2O3: Al: 0 до +3 O: 0 до -2

Реакция окисления: 2Al -> 2Al^3+ + 6e^-

Реакция восстановления: 3O2 + 6e^- -> 6O^2-

Уравнение реакции: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2) H2S + O2 = S + H2O

Степени окисления для H, S и O в соединении H2O и H2S: H: 0 до +1 S: -2 до 0 O: 0 до -2

Реакция окисления: H2S -> S + 2H^+ + 2e^-

Реакция восстановления: O2 + 4H^+ + 4e^- -> 2H2O

Уравнение реакции: 2H2S + 3O2 = 2S + 2H2O

3) NH3 + O2 = NO + H2O

Степени окисления для N, H и O в соединениях NH3, NO и H2O: N: -3 до +2 H: 0 до +1 O: 0 до -2

Реакция окисления: 4NH3 + 3O2 -> 2NO + 6H^+ + 6e^-

Реакция восстановления: 6H^+ + 6e^- + 3O2 -> 3H2O

Уравнение реакции: 4NH3 + 3O2 = 2NO + 6H2O

Таким образом, коэффициенты для указанных уравнений реакций, расставленные методом электронного баланса, и процессы окисления и восстановления определены.

Для расстановки коэффициентов в уравнениях реакций методом электронного баланса, необходимо сначала определить процессы окисления и восстановления, а также найти окислитель и восстановитель.

1. Уравнение: ( \text{Al} + \text{O}_2 = \text{Al}_2\text{O}_3 )

Процессы окисления и восстановления:

• Окисление: ( \text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- )
• Восстановление: ( \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} )

Поскольку алюминий теряет электроны, он является восстановителем. Кислород принимает электроны, поэтому он является окислителем.

Электронный баланс:

• Для ( \text{Al} ): ( 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6e^- )
• Для ( \text{O}_2 ): ( \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} )

Для уравнивания баланса электронов умножим восстановление на 3: ( \text{O}_2 + 4 \cdot 3e^- \rightarrow 3 \cdot 2\text{O}^{2-} )

Теперь уравняем количество электронов в окислении и восстановлении: ( 4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 )

Коэффициенты: 4:3:2

Итак, уравнение с коэффициентами: [ 4\text{Al} + 3\text{O}_2 = 2\text{Al}_2\text{O}_3 ]

Окислитель: ( \text{O}_2 ) Восстановитель: ( \text{Al} )

1. Уравнение: ( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 = \text{S} + \text{H}_2\text{O} )

Процессы окисления и восстановления:

• Окисление: ( \text{S}^{2-} \rightarrow \text{S}^0 + 2e^- )
• Восстановление: ( \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} )

Электронный баланс:

• Для ( \text{H}_2\text{S} ): ( \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{S} + 2e^- )
• Для ( \text{O}_2 ): ( \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} )

Для уравнивания баланса электронов умножим окисление на 2: ( 2\text{H}_2\text{S} \rightarrow 2\text{S} + 4e^- )

Теперь уравняем количество электронов в окислении и восстановлении: ( 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} )

Коэффициенты: 2:1:2:2

Итак, уравнение с коэффициентами: [ 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 = 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} ]

Окислитель: ( \text{O}_2 ) Восстановитель: ( \text{H}_2\text{S} )

1. Уравнение: ( \text{NH}_3 + \text{O}_2 = \text{NO} + \text{H}_2\text{O} )

Процессы окисления и восстановления:

• Окисление: ( \text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}^{+2} + 5e^- )
• Восстановление: ( \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} )

Электронный баланс:

• Для ( \text{NH}_3 ): ( \text{N}^{-3} \rightarrow \text{N}^{+2} + 5e^- )
• Для ( \text{O}_2 ): ( \text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-} )

Для уравнивания баланса электронов умножим восстановление на 5 и окисление на 4: ( 4\text{NH}_3 \rightarrow 4\text{N}^{+2} + 20e^- ) ( 5\text{O}_2 + 20e^- \rightarrow 10\text{O}^{2-} )

Теперь уравняем количество электронов в окислении и восстановлении: ( 4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O} )

Коэффициенты: 4:5:4:6

Итак, уравнение с коэффициентами: [ 4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 = 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O} ]

Окислитель: ( \text{O}_2 ) Восстановитель: ( \text{NH}_3 )

Таким образом, все уравнения сбалансированы методом электронного баланса, и указаны окислители и восстановители для каждой реакции.