В ряду химических элементов Al - Mg - Na происходит уменьшение(ослабление): 1)числа электронов на внешнем...

В ряду химических элементов Al - Mg - Na происходит уменьшение или ослабление следующих свойств:

1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне: В данном ряду элементов действительно происходит уменьшение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Алюминий (Al) имеет три электрона на внешнем уровне, магний (Mg) — два, а натрий (Na) — один. Это связано с тем, что эти элементы находятся в разных группах периодической таблицы: натрий в первой, магний во второй, и алюминий в третьей.

2. Числа электронных слоёв в атомах: В этом ряду не происходит уменьшения числа электронных слоёв. Все три элемента находятся в одном и том же периоде (третьем), и следовательно, имеют одинаковое количество электронных слоев (три).

3. Металлических свойств: В ряду Al - Mg - Na металлические свойства ослабевают, потому что натрий является наиболее активным металлом среди них, затем магний и наименее активный алюминий. Металлические свойства усиляются при движении вниз по группе, но ослабевают с движением справа налево по периоду.

4. Степени окисления в высших оксидах: В ряду Al - Mg - Na степень окисления в высших оксидах уменьшается. Алюминий в своем высшем оксиде (Al2O3) имеет степень окисления +3, магний в MgO имеет степень окисления +2, а натрий в Na2O имеет степень окисления +1. Это связано с тем, что при движении по ряду элементов справа налево степень окисления уменьшает на единицу для каждого последующего элемента.

5. Основного характера свойств высших гидрооксидов: В этом ряду основной характер свойств высших гидрооксидов усиливается. Алюминий образует амфотерный гидроксид (Al(OH)3), который проявляет как кислотные, так и основные свойства. Магний образует слабый основание (Mg(OH)2), а натрий образует сильное основание (NaOH). Таким образом, алюминий имеет наименьшие основные свойства, магний — средние, а натрий — наиболее выраженные.

Таким образом, в ряду Al - Mg - Na происходит ослабление числа электронов на внешнем энергетическом уровне, степени окисления в высших оксидах, и основного характера свойств высших гидрооксидов.

В ряду химических элементов Al - Mg - Na происходит увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Это связано с тем, что при переходе от алюминия к магнию и натрию происходит увеличение атомного номера, что в свою очередь приводит к увеличению числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Этот факт влияет на химические свойства данных элементов, так как количество электронов на внешнем уровне определяет их реакционную способность и формирование ионов с определенным зарядом.