В ряду химических элементов Na→Mg→Аl 1) Увеличивается радиус атома 2) Увеличивается число электронов...

2) Увеличивается число электронов на внешнем уровне

В ряду химических элементов Na (натрий) → Mg (магний) → Al (алюминий) наблюдаются определенные закономерности изменения физических и химических свойств. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1) Увеличивается радиус атома

Это утверждение неверно. В периодической таблице по мере движения слева направо в одном периоде радиус атома уменьшается. Это происходит потому, что с каждым последующим элементом в атоме увеличивается заряд ядра (количество протонов), что ведет к увеличению силы притяжения между ядром и внешними электронами. В результате электроны подтягиваются ближе к ядру, и атомный радиус уменьшается. Таким образом, радиус атома уменьшается в ряду Na → Mg → Al.

2) Увеличивается число электронов на внешнем уровне

Это утверждение верно. В периодической таблице по мере движения слева направо в одном периоде увеличивается число электронов на внешнем уровне. Натрий (Na) находится в 1-й группе и имеет 1 электрон на внешнем уровне, магний (Mg) находится во 2-й группе и имеет 2 электрона на внешнем уровне, а алюминий (Al) находится в 13-й группе и имеет 3 электрона на внешнем уровне.

3) Уменьшаются восстановительные свойства

Это утверждение верно. Восстановительные свойства элемента связаны с его способностью отдавать электроны. В ряду Na → Mg → Al восстановительные свойства уменьшаются, так как с увеличением заряда ядра атомы сильнее удерживают свои внешние электроны. Натрий легко отдает свой единственный внешний электрон, поэтому он сильный восстановитель. Магний и алюминий отдают электроны менее охотно, поэтому их восстановительные свойства слабее.

4) Уменьшается число энергетических уровней

Это утверждение неверно. Число энергетических уровней (или электронных оболочек) в атоме определяется периодом, в котором находится элемент. Все элементы Na, Mg и Al находятся в одном и том же периоде (3-м), следовательно, они имеют одинаковое число энергетических уровней — три.

5) Уменьшается высшая степень окисления

Это утверждение неверно. Высшая степень окисления элементов в основном группе периодической таблицы соответствует числу валентных электронов, которые элемент может отдавать. Для Na высшая степень окисления +1 (поскольку он имеет 1 валентный электрон), для Mg — +2 (2 валентных электрона), для Al — +3 (3 валентных электрона). Таким образом, в ряду Na → Mg → Al высшая степень окисления увеличивается, а не уменьшается.

Итак, из предложенных утверждений верны только:

2) Увеличивается число электронов на внешнем уровне

3) Уменьшаются восстановительные свойства

1) В ряду химических элементов Na→Mg→Al увеличивается радиус атома. Это связано с тем, что по мере движения от натрия к магнию и алюминию происходит увеличение числа протонов и нейтронов в ядре атома, что ведет к увеличению размеров атома.

2) Увеличивается число электронов на внешнем уровне. Это связано с тем, что каждый следующий элемент в ряду имеет на один электрон больше на внешнем энергетическом уровне.

3) Уменьшаются восстановительные свойства. По мере движения от натрия к алюминию, элементы становятся менее склонны к отдаче электронов, что уменьшает их восстановительные свойства.

4) Уменьшается число энергетических уровней. По мере движения от натрия к алюминию количество энергетических уровней уменьшается, что связано с заполнением электронных оболочек.

5) Уменьшается высшая степень окисления. В ряду химических элементов Na→Mg→Al высшая степень окисления уменьшается, так как атомы становятся менее склонны к терянию электронов.