В ряду химических элементов Na→Mg→Аl 1Увеличивается радиус атома 2Увеличивается число электронов на...

1. Увеличивается радиус атома - так как по мере движения вдоль периода атомы становятся больше из-за увеличения числа электронов и протонов.
2. Увеличивается число электронов на внешнем уровне - так как в ряду Na→Mg→Аl каждый следующий элемент имеет на один электрон больше на внешнем уровне.
3. Уменьшаются восстановительные свойства - так как по мере движения вдоль периода элементы становятся менее активными в химических реакциях.
4. Уменьшается число энергетических уровней - так как с каждым последующим элементом число энергетических уровней уменьшается, так как добавляются новые электроны в уже существующие энергетические уровни.
5. Уменьшается высшая степень окисления - так как по мере движения вдоль периода элементы имеют меньшую способность к окислению, что отражается в уменьшении высшей степени окисления.

1. Увеличивается радиус атома. Это связано с тем, что по мере движения от натрия (Na) к магнию (Mg) и алюминию (Al) происходит увеличение числа протонов и электронов, что приводит к увеличению размеров атома.
2. Увеличивается число электронов на внешнем уровне. Это происходит потому, что по мере движения в ряду от натрия к алюминию число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается.
3. Уменьшаются восстановительные свойства. Это связано с тем, что по мере движения в ряду от натрия к алюминию изменяется электронная структура атома, что влияет на его способность к восстановлению других веществ.
4. Уменьшается число энергетических уровней. По мере движения от натрия к алюминию число энергетических уровней уменьшается, что отражается на строении атома.
5. Уменьшается высшая степень окисления. Это происходит из-за уменьшения числа доступных энергетических уровней и изменения электронной структуры атома, что влияет на его способность к образованию соединений с различными степенями окисления.

Рассмотрим предложенный ряд химических элементов: Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий). Все три элемента находятся в третьем периоде периодической таблицы и принадлежат к разным группам: натрий — щелочной металл (1-я группа), магний — щелочноземельный металл (2-я группа), алюминий — металл борной группы (13-я группа).

1. Увеличивается радиус атома:

   • В данном ряду радиус атома не увеличивается, а уменьшается. Это связано с увеличением заряда ядра при движении слева направо по периоду, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру и, как следствие, уменьшению атомного радиуса.

2. Увеличивается число электронов на внешнем уровне:

   • Это утверждение верно. В атоме натрия на внешнем уровне один электрон (Na: 3s¹), в атоме магния — два электрона (Mg: 3s²), а в атоме алюминия — три электрона (Al: 3s² 3p¹). Таким образом, число электронов на внешнем уровне действительно увеличивается.

3. Уменьшаются восстановительные свойства:

   • Это утверждение также верно. Восстановительные свойства элементов зависят от их способности отдавать электроны. Натрий легко отдает один электрон, магний — два, а алюминий — три. Однако, с увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса, отдавать электроны становится сложнее. Поэтому восстановительные свойства уменьшаются в ряду Na → Mg → Al.

4. Уменьшается число энергетических уровней:

   • Это утверждение неверно. Все элементы третьего периода имеют три энергетических уровня (главные квантовые числа n = 3). Число энергетических уровней не изменяется при движении по периоду.

5. Уменьшается высшая степень окисления:

   • Это утверждение также неверно. Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления соответствует номеру группы. Для натрия (1-я группа) высшая степень окисления +1, для магния (2-я группа) — +2, для алюминия (13-я группа) — +3. Таким образом, в ряду Na → Mg → Al высшая степень окисления не уменьшается, а увеличивается.

Подводя итог, правильными утверждениями являются:

1. Увеличивается число электронов на внешнем уровне.
2. Уменьшаются восстановительные свойства.