В ряду химических элементов p-as-sb 1)уменьшается электро отрицательность 2)усиливаются неметаллические...

В ряду химических элементов фосфор (P), мышьяк (As) и сурьма (Sb) происходит ряд изменений в их химических и физических свойствах, обусловленных их положением в таблице Менделеева. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1) Уменьшается электроотрицательность: Да, в этом ряду действительно уменьшается электроотрицательность. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электроны в химической связи. По мере движения вниз по группе в периодической таблице от фосфора к сурьме, электроотрицательность уменьшается. Это связано с увеличением радиуса атома и экранированием внешних электронов, что снижает способность атома притягивать электроны.

2) Усиливаются неметаллические свойства: Это утверждение неверно. Напротив, по мере движения вниз по группе, неметаллические свойства ослабевают. Фосфор является неметаллом, мышьяк обладает промежуточными свойствами, а сурьма считается металлоидом или даже металлом. Это связано с тем, что с увеличением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности элементы приобретают более металлические свойства.

3) Не изменяется число электронных слоёв: Это утверждение неверно. По мере движения вниз по группе число электронных слоёв увеличивается. У фосфора три электронных слоя, у мышьяка четыре, а у сурьмы пять. Каждый следующий элемент в группе имеет на один электронный слой больше, чем предыдущий.

4) Усиливается притяжение валентных электронов к ядру: Это утверждение также неверно. По мере увеличения радиуса атома и числа электронных слоёв, внешние валентные электроны находятся дальше от ядра и экранируются внутренними слоями электронов. Это снижает притяжение валентных электронов к ядру.

Таким образом, в ряду P-As-Sb верным является утверждение о том, что уменьшается электроотрицательность.

4) усиливается притяжение валентных электронов к ядру

Правильным ответом будет вариант 1) уменьшается электроотрицательность. Это связано с тем, что в данном ряду от азота к антимонию (p-as-sb) атомы становятся менее электроотрицательными, так как число протонов в ядре увеличивается, что приводит к усилению притяжения валентных электронов к ядру. Следовательно, уменьшается способность атома привлекать электроны к себе, что и является электроотрицательностью.