В ряду химических элементов rb-k-na-li 1)уменьшаются заряды 2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3)уменьшается электроотрицательность 4)уменьшается радиус атомов 5)усиливаются металлические свойства
В ряду химических элементов rb-k-na-li 1)уменьшаются заряды 2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3)уменьшается электроотрицательность 4)уменьшается радиус атомов 5)усиливаются металлические свойства
В ряду химических элементов Rb (рубидий), K (калий), Na (натрий), Li (литий) мы видим следующие тенденции в изменении свойств:
1) Уменьшение зарядов атомных ядер – неверное утверждение. Заряд ядра атома, определяемый числом протонов, наоборот увеличивается от Li к Rb.
2) Увеличение числа электронов во внешнем электронном слое – это утверждение некорректно, так как у всех перечисленных элементов во внешнем электронном слое находится одинаковое количество электронов – один. Все они принадлежат к первой группе периодической системы элементов (группа алкалийных металлов), у которых характерно наличие одного электрона на внешнем энергетическом уровне.
3) Уменьшение электроотрицательности – верное утверждение. Электроотрицательность элементов уменьшается по мере увеличения атомного номера в группе сверху вниз. Это связано с увеличением размеров атомов и увеличением расстояния между ядром и валентными электронами, что приводит к ослаблению притяжения электронов к ядру.
4) Уменьшение радиуса атомов – это неверно. Радиус атомов увеличивается от Li к Rb. Это происходит из-за увеличения числа заполненных электронных слоев по мере увеличения атомного номера.
5) Усиление металлических свойств – верное утверждение. Металлические свойства, такие как электрическая и тепловая проводимость, а также реакционная способность, увеличиваются от Li к Rb. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением энергии ионизации, что облегчает отдачу внешнего электрона и взаимодействие с другими частицами.
Таким образом, в данном ряду элементов наблюдается увеличение числа протонов в ядре, увеличение атомных радиусов, уменьшение электроотрицательности и усиление металлических свойств.
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
В ряду химических элементов Rb-K-Na-Li уменьшается радиус атомов. Это происходит потому, что по мере движения слева направо в периоде увеличивается заряд ядра, что приводит к притяжению электронов к ядру и сокращению размеров атомов. Уменьшение радиуса атомов ведет к увеличению плотности электронов во внешнем электронном слое, что в свою очередь способствует усилению металлических свойств элементов в ряду.
