В реакции K2S+K2SO3+H2SO4=S+K2SO4+H2O окислителем является вещество: 1) K2SO3 2) H2SO4 3) S Буду вам...

В данной реакции окислителем является вещество H2SO4. Окислитель - это вещество, которое само вступает в реакцию окисления, передавая электроны другим веществам. В данном случае H2SO4 окисляет сернистую соль (K2S) и сульфит калия (K2SO3), принимая на себя электроны и образуя сульфат калия (K2SO4) и воду (H2O).

В данной реакции нам нужно определить, какое вещество является окислителем. Для этого следует проанализировать изменения степеней окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции.

Запишем уравнение реакции и разберем степени окисления элементов:

[ \text{K}_2\text{S} + \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{S} + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

1. K2S:

   • Калий (( \text{K} )) имеет степень окисления +1.
   • Сера (( \text{S} )) в K2S имеет степень окисления -2.

2. K2SO3 (сульфит калия):

   • Калий (( \text{K} )) имеет степень окисления +1.
   • Сера (( \text{S} )) в сульфите имеет степень окисления +4 (поскольку кислород имеет степень окисления -2, а молекула в целом нейтральна).

3. H2SO4 (серная кислота):

   • Водород (( \text{H} )) имеет степень окисления +1.
   • Сера (( \text{S} )) в серной кислоте имеет степень окисления +6.

Теперь посмотрим на продукты реакции:

1. S (сера):

   • Элементарная сера имеет степень окисления 0.

2. K2SO4 (сульфат калия):

   • Калий (( \text{K} )) имеет степень окисления +1.
   • Сера (( \text{S} )) в сульфате имеет степень окисления +6.

3. H2O (вода):

   • Водород (( \text{H} )) имеет степень окисления +1.
   • Кислород (( \text{O} )) имеет степень окисления -2.

Теперь посмотрим на изменения степеней окисления серы:

• В H2SO4 сера изменяет свою степень окисления с +6 в H2SO4 на +6 в K2SO4. Здесь изменений нет.
• В K2SO3 сера изменяет свою степень окисления с +4 до 0 в элементарной сере (S). Это понижение степени окисления, что означает восстановление.

Таким образом, K2SO3 является восстановителем, так как сера в его составе восстанавливается.

Окислителем, следовательно, является вещество, в котором происходит повышение степени окисления какого-либо элемента, но в данном случае это не наблюдается, так как реакция больше сосредоточена на восстановлении серы из K2SO3 до элементарной формы.

Тем не менее, если рассматривать, какое из предложенных веществ принимает участие в этой реакции как окислитель, можно утверждать, что H2SO4 действует как окислитель, поскольку оно участвует в реакции, где происходит восстановление другого вещества (K2SO3), даже если его собственная сера не меняет степень окисления.

Ответ: ( \text{H}_2\text{SO}_4 ) является окислителем.