В РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОКСИДОМ ЖЕЛЕЗА(3) И АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ ПОЛУЧЕН НИТРАТ ЖЕЛЕЗА(3) МАССОЙ 60,5Г рАСЧИТАЙТЕ...

Для того чтобы решить задачу, сначала нужно написать уравнение реакции и определить стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между оксидом железа(III) и азотной кислотой: [ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Согласно уравнению реакции, 1 моль (\text{Fe}_2\text{O}_3) реагирует с 6 молями (\text{HNO}_3), образуя 2 моля (\text{Fe(NO}_3\text{)}_3).

Теперь нужно определить молярную массу нитрата железа(III): [ \text{М}_\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 = 55.85 + 3 \times (14.01 + 3 \times 16.00) = 55.85 + 3 \times 62.01 = 55.85 + 186.03 = 241.88 \, \text{г/моль} ]

Из условия задачи известно, что образовалось 60.5 г нитрата железа(III). Найдем количество вещества нитрата железа(III): [ n(\text{Fe(NO}_3\text{)}_3) = \frac{60.5 \, \text{г}}{241.88 \, \text{г/моль}} \approx 0.25 \, \text{моль} ]

По уравнению реакции видно, что из 2 молей (\text{Fe(NO}_3\text{)}_3) образуется 1 моль (\text{Fe}_2\text{O}_3). Следовательно, количество вещества (\text{Fe}_2\text{O}_3), вступившего в реакцию: [ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{0.25 \, \text{моль} \, \text{Fe(NO}_3\text{)}_3}{2} = 0.125 \, \text{моль} ]

Теперь найдем массу оксида железа(III): [ \text{М}_\text{Fe}_2\text{O}_3 = 2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 111.70 + 48.00 = 159.70 \, \text{г/моль} ]

Масса оксида железа(III): [ m(\text{Fe}_2\text{O}_3) = n(\text{Fe}_2\text{O}3) \times \text{М}\text{Fe}_2\text{O}_3 = 0.125 \, \text{моль} \times 159.70 \, \text{г/моль} = 19.96 \, \text{г} ]

Итак, масса оксида железа(III), вступившего в реакцию, составляет 19.96 г, а количество вещества — 0.125 моль.

Для расчета массы и количества вещества оксида железа(III), вступившего в реакцию, необходимо использовать уравнение химической реакции между оксидом железа(III) и азотной кислотой:

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль нитрата железа(III) необходимо 1 моль оксида железа(III). Таким образом, масса 1 моля оксида железа(III) равна молярной массе Fe2O3.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 (молярная масса Fe) + 316 (молярная масса O) = 159.7 г/моль

Теперь посчитаем количество молей Fe2O3, соответствующее массе 60.5 г:

n = m/M = 60.5 г / 159.7 г/моль ≈ 0.378 моль

Таким образом, масса и количество вещества оксида железа(III), вступившего в реакцию, составляют 60.5 г и примерно 0.378 моль соответственно.

Масса оксида железа(III) в реакции равна 72 г, количество вещества = 0,5 моль.