Для того чтобы ответить на этот вопрос, необходимо использовать термохимическое уравнение и пропорции.
Дано термохимическое уравнение:
[ 2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \text{ кДж} ]
Это уравнение показывает, что при сгорании 2 молей ацетилена ((C_2H_2)) выделяется 2610 кДж теплоты и образуется 2 моля воды ((H_2O)).
Нам известно, что в результате реакции выделилось 1305 кДж теплоты. Для вычисления массы воды, образовавшейся при этом, необходимо выполнить следующие шаги:
- Найти количество тепла, выделяемого при образовании 1 моля воды.
- Использовать пропорции для нахождения количества молей воды, образовавшихся при выделении 1305 кДж теплоты.
- Перевести количество молей воды в массу.
Шаг 1: Найти количество тепла, выделяемого при образовании 1 моля воды.
Согласно уравнению, при выделении 2610 кДж тепла образуется 2 моля воды. Следовательно, при выделении 1305 кДж тепла образуется в два раза меньше молей воды.
Шаг 2: Использовать пропорции для нахождения количества молей воды.
Составим пропорцию:
[ \frac{2610 \text{ кДж}}{2 \text{ моля H}_2O} = \frac{1305 \text{ кДж}}{x \text{ молей H}_2O} ]
Решим уравнение для ( x ):
[ x = \frac{1305 \text{ кДж} \times 2 \text{ моля H}_2O}{2610 \text{ кДж}} ]
[ x = \frac{2610}{2610} ]
[ x = 1 \text{ моль H}_2O ]
Шаг 3: Перевести количество молей воды в массу.
Молярная масса воды ((H_2O)) равна:
[ 2 \times 1 \text{ г/моль (H)} + 16 \text{ г/моль (O)} = 18 \text{ г/моль} ]
Таким образом, масса 1 моля воды:
[ 1 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 18 \text{ г} ]
Ответ: масса образовавшейся воды составляет 18 граммов.