В результате сгорание 0,828 г органического соединение образовалось 1,584 г СО2 и 0,972 г Н20. Относительная...

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество углерода и водорода в органическом соединении, а затем, используя полученные данные, определить его молекулярную формулу.

1. Найдем количество углерода и водорода в образовавшихся продуктах сгорания: Масса углерода (C) в СО2 = 1,584 г Масса водорода (H) в Н2O = 0,972 г

2. Найдем количество углерода и водорода в органическом соединении: Масса углерода (C) = (12 г/моль) (1,584 г) = 0,132 моль Масса водорода (H) = (1 г/моль) (0,972 г) = 0,972 моль

3. Найдем мольную массу органического соединения: Мольная масса = (0,132 моль 12 г/моль) + (0,972 моль 1 г/моль) = 1,584 г/моль

4. Рассчитаем массовую долю углерода и водорода в молекуле: Массовая доля углерода = (0,132 моль 12 г/моль) / 1,584 г = 1 Массовая доля водорода = (0,972 моль 1 г/моль) / 1,584 г ≈ 0,61

5. Поскольку относительная плотность паров этого соединения не равна метану (CH4), можно предположить, что это пропан (C3H8), так как у него относительная плотность паров равна 2,875.

Таким образом, молекулярная формула органического соединения, образовавшегося в результате сгорания, скорее всего, C3H8 (пропан).

Для определения молекулярной формулы органического соединения, основываясь на данных о продуктах его сгорания и относительной плотности, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определение содержания углерода и водорода:

   • Масса углерода, содержащегося в ( \text{CO}_2 ): [ \text{Масса } C = \frac{12}{44} \times 1,584 \, \text{г} = 0,432 \, \text{г} ]

   • Масса водорода, содержащегося в ( \text{H}_2\text{O} ): [ \text{Масса } H = \frac{2}{18} \times 0,972 \, \text{г} = 0,108 \, \text{г} ]

2. Определение массы кислорода в соединении:

   • Масса кислорода в органическом соединении: [ \text{Масса } O = 0,828 \, \text{г} - (0,432 \, \text{г} + 0,108 \, \text{г}) = 0,288 \, \text{г} ]

3. Определение количества молей каждого элемента:

   • Количество молей ( C ): [ n(C) = \frac{0,432}{12} \approx 0,036 \, \text{моль} ]

   • Количество молей ( H ): [ n(H) = \frac{0,108}{1} = 0,108 \, \text{моль} ]

   • Количество молей ( O ): [ n(O) = \frac{0,288}{16} = 0,018 \, \text{моль} ]

4. Определение эмпирической формулы:

   Для нахождения эмпирической формулы нужно разделить количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей:

   • Отношение ( C ): [ \frac{0,036}{0,018} = 2 ]

   • Отношение ( H ): [ \frac{0,108}{0,018} = 6 ]

   • Отношение ( O ): [ \frac{0,018}{0,018} = 1 ]

   Таким образом, эмпирическая формула — ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ).

5. Определение молекулярной формулы:

   Для определения молекулярной формулы необходимо учитывать относительную плотность паров по метану. Относительная плотность паров данного соединения по метану — 2,875. Поскольку молекулярная масса метана (( \text{CH}_4 )) составляет 16 г/моль, молекулярная масса искомого соединения равна: [ M = 2,875 \times 16 = 46 \, \text{г/моль} ]

   Эмпирическая формула ( \text{C}_2\text{H}6\text{O} ) имеет молекулярную массу: [ M{\text{эмп}} = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46 \, \text{г/моль} ]

   Поскольку молекулярная масса эмпирической формулы совпадает с вычисленной, молекулярная формула также будет ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ).

Таким образом, молекулярная формула соединения — ( \text{C}_2\text{H}_6\text{O} ), что соответствует этанолу.