В системе СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г) начальная концентрация СО и Сl2 была равна 0,28 и 0,09 моль/л; равновесная...

Для определения константы равновесия ( K_c ) в системе реакции ( \text{CO(g)} + \text{Cl}_2\text{(g)} \leftrightarrow \text{COCl}_2\text{(g)} ), нам нужно использовать данные о начальных и равновесных концентрациях реагентов и продуктов.

Начальные концентрации:

• ([\text{CO}]_0 = 0.28 ) моль/л
• ([\text{Cl}_2]_0 = 0.09 ) моль/л
• ([\text{COCl}_2]_0 = 0 ) моль/л (поскольку продукт в начальный момент реакции отсутствует)

Равновесная концентрация:

• ([\text{CO}]_e = 0.20 ) моль/л

1. Определим изменение концентрации (\Delta [\text{CO}]) в ходе реакции: [ \Delta [\text{CO}] = [\text{CO}]_0 - [\text{CO}]_e = 0.28 - 0.20 = 0.08 \text{ моль/л} ]

2. Поскольку стехиометрические коэффициенты реакции равны 1:1:1, изменение концентрации ( \text{Cl}_2 ) будет таким же, как и у ( \text{CO} ), а ( \text{COCl}_2 ) будет образовываться в том же количестве: [ \Delta [\text{Cl}_2] = \Delta [\text{CO}] = 0.08 \text{ моль/л} ] [ \Delta [\text{COCl}_2] = 0.08 \text{ моль/л} ]

3. Определим равновесные концентрации всех веществ: [ [\text{Cl}_2]_e = [\text{Cl}_2]_0 - \Delta [\text{Cl}_2] = 0.09 - 0.08 = 0.01 \text{ моль/л} ] [ [\text{COCl}_2]_e = [\text{COCl}_2]_0 + \Delta [\text{COCl}_2] = 0 + 0.08 = 0.08 \text{ моль/л} ]

4. Теперь можем найти константу равновесия ( K_c ): [ K_c = \frac{[\text{COCl}_2]_e}{[\text{CO}]_e [\text{Cl}_2]_e} ]

Подставляем найденные равновесные концентрации: [ K_c = \frac{0.08}{0.20 \times 0.01} = \frac{0.08}{0.002} = 40 ]

Таким образом, константа равновесия ( K_c ) для данной реакции равна 40.

Для реакции CO(g) + Cl2(g) ↔ COCl2(g) константа равновесия определяется по формуле K = [COCl2] / ([CO] * [Cl2]).

Из условия задачи известны начальные концентрации CO и Cl2 (0,28 и 0,09 моль/л соответственно) и равновесная концентрация CO (0,20 моль/л).

Подставляя данные в формулу, получаем K = 0,20 / (0,28 * 0,09) = 2,38.

Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна 2,38.