При диссоциации веществ в водном растворе могут образовываться различные ионы. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:
NH4NO3 (нитрат аммония):
При растворении в воде, нитрат аммония диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и нитрат-ионы (NO3-):
[ NH4NO3 \rightarrow NH4^+ + NO3^- ]
В этом случае катионом является ион аммония (NH4+), а не ион водорода (H+).
HNO3 (азотная кислота):
Азотная кислота является сильной кислотой и полностью диссоциирует в водном растворе на ионы водорода (H+) и нитрат-ионы (NO3-):
[ HNO3 \rightarrow H^+ + NO3^- ]
В этом случае катионом является ион водорода (H+).
NaOH (гидроксид натрия):
Гидроксид натрия является сильным основанием и диссоциирует в водном растворе на ионы натрия (Na+) и гидроксид-ионы (OH-):
[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- ]
В этом случае катионом является ион натрия (Na+), а не ион водорода (H+).
NaHSO4 (гидросульфат натрия):
Гидросульфат натрия диссоциирует в водном растворе на ионы натрия (Na+) и гидросульфат-ионы (HSO4-). Гидросульфат-ионы могут дополнительно диссоциировать на ионы водорода (H+) и сульфат-ионы (SO4^2-):
[ NaHSO4 \rightarrow Na^+ + HSO4^- ]
[ HSO4^- \rightarrow H^+ + SO4^{2-} ]
В этом случае первично образуются катионы натрия (Na+), но в процессе дальнейшей диссоциации гидросульфат-ионы (HSO4-) могут образовывать ионы водорода (H+).
Таким образом, веществом, при диссоциации которого в качестве катионов непосредственно образуются ионы H+, является HNO3 (азотная кислота).