Восстановительные свойства металлов связаны с их способностью отдавать электроны и, следовательно, окисляться. Это свойство определяется рядом факторов, включая энергию ионизации, радиус атома и наличие свободных электронов на внешнем энергетическом уровне.
Ba -> Sr -> Ca: В этом ряду восстановительные свойства уменьшаются. Барий (Ba), стронций (Sr) и кальций (Ca) принадлежат к щелочноземельным металлам. В периодической таблице они располагаются в группе 2 и, перемещаясь вверх по группе, атомный радиус уменьшается, а энергия ионизации увеличивается, что делает электрон труднее отдаваемым. Таким образом, восстановительные свойства уменьшаются от бария к кальцию.
Li -> Na -> K: Здесь восстановительные свойства усиливаются. Литий (Li), натрий (Na) и калий (K) принадлежат к щелочным металлам и располагаются в группе 1. Перемещаясь вниз по группе, атомный радиус увеличивается, а энергия ионизации уменьшается, что облегчает отдачу электрона. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются в направлении от лития к калию.
Na -> Mg -> Al: В этом ряду сравниваются элементы из разных групп, что делает анализ сложнее. Натрий (Na) является щелочным металлом с высокой восстановительной способностью. Магний (Mg) и алюминий (Al) имеют более высокие энергии ионизации по сравнению с натрием, и их восстановительные свойства в этом ряду уменьшаются.
Cs -> Rb -> Sr: В этом ряду восстановительные свойства также уменьшаются. Цезий (Cs) и рубидий (Rb) — щелочные металлы, обладающие очень высокими восстановительными свойствами. Стронций (Sr), хоть и находится в той же группе, что и кальций и барий, имеет меньшую восстановительную способность по сравнению с цезием и рубидием из-за более высокой энергии ионизации.
Правильный ответ: 2) Li -> Na -> K, так как в этом ряду восстановительные свойства металлов усиливаются наиболее явно.