В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, так как заряды атомных ядер увеличиваются. Число электронов на внешнем электронном слое увеличивается, число электронных слоёв остаётся постоянным (оно равно номеру периода), радиус атома уменьшается.
В пределах одной группы главной подгруппы металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются, так как заряды атомных ядер увеличиваются, число электронов на внешнем электронном слое остаётся постоянным (оно равно номеру группы), число электронных слоёв увеличивается, радиус атома увеличивается.
Это объясняется следующими факторами:
Периодические закономерности: В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного номера, что отражает увеличение числа протонов в ядре. Это ведет к увеличению заряда ядра и, как следствие, к более сильному притяжению электронов к ядру.
Электронная конфигурация: По мере продвижения по периоду, заполняются внешние энергетические уровни, что приводит к уменьшению радиуса атома из-за увеличивающегося притяжения между ядром и электронами.
Металлические и неметаллические свойства: Металлические свойства связаны с легкостью отдачи электронов, что легче происходит у элементов с большим атомным радиусом и меньшим зарядом ядра (характерно для металлов). Неметаллические свойства, напротив, связаны с тенденцией атомов к принятию дополнительных электронов, что чаще встречается у элементов с малым атомным радиусом и большим зарядом ядра.
Радиус атома: Радиус атома уменьшается в пределах одного периода, так как увеличивается эффективный ядерный заряд, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. В пределах группы радиус атома увеличивается из-за добавления новых энергетических уровней.
Эти закономерности важны для понимания химического поведения элементов и объяснения их физико-химических свойств.
