Вычеслите массу уксусного альдегида , который образуется в результате гидратации ацетилена масой 3.12...

Для решения этой задачи необходимо сначала определить теоретическое количество уксусного альдегида, которое может образоваться из ацетилена, а затем учесть указанный выход продукта.

1. Химическое уравнение реакции:

   Гидратация ацетилена (C₂H₂) в присутствии катализаторов (например, солей ртути) приводит к образованию уксусного альдегида (CH₃CHO):

   [ \text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO} ]

2. Расчет молярной массы:

   • Ацетилен (C₂H₂): (2 \times 12.01\, \text{г/моль} + 2 \times 1.01\, \text{г/моль} = 26.04\, \text{г/моль})
   • Уксусный альдегид (CH₃CHO): (2 \times 12.01\, \text{г/моль} + 4 \times 1.01\, \text{г/моль} + 16.00\, \text{г/моль} = 44.06\, \text{г/моль})

3. Определение количества молей ацетилена:

   Масса ацетилена = 3.12 г

   Число молей ацетилена = (\frac{3.12\, \text{г}}{26.04\, \text{г/моль}} \approx 0.1199\, \text{моль})

4. Теоретическое количество уксусного альдегида:

   По стехиометрии реакции, 1 моль ацетилена дает 1 моль уксусного альдегида. Значит, 0.1199 моль ацетилена теоретически даст 0.1199 моль уксусного альдегида.

   Масса уксусного альдегида (теоретическая) = (0.1199\, \text{моль} \times 44.06\, \text{г/моль} \approx 5.28\, \text{г})

5. Учет выхода продукта:

   Выход продукта составляет 90 % от теоретического, значит:

   Масса уксусного альдегида (реальная) = (5.28\, \text{г} \times 0.90 \approx 4.75\, \text{г})

Итак, масса уксусного альдегида, образующегося при гидратации 3.12 г ацетилена с выходом 90 %, составляет приблизительно 4.75 г.

Для решения этой задачи сначала необходимо установить стехиометрическое уравнение реакции гидратации ацетилена:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Из уравнения видно, что 1 моль ацетилена (C2H2) реагирует с 1 молью воды (H2O) и образуется 1 моль уксусного альдегида (CH3CHO).

Далее находим количество молей ацетилена:

Масса ацетилена = 3.12 г Молярная масса C2H2 = 26 g/mol

Моль = масса / молярная масса Моль = 3.12 / 26 ≈ 0.12 моль

Так как выход продукта составляет 90% от теоретически возможной массы, то фактически образуется:

0.12 моль * 90% = 0.108 моль уксусного альдегида

Теперь находим массу уксусного альдегида:

Молярная масса CH3CHO = 44 g/mol

Масса = количество молей молярная масса Масса = 0.108 44 ≈ 4.75 г

Итак, масса уксусного альдегида, которая образуется в результате гидратации ацетилена массой 3.12 г при выходе продукта в 90%, составляет примерно 4.75 г.