Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25ºС, если растворимость соли при этой температуре равна...

Произведение растворимости $Qsp$ - это произведение концентраций ионов в растворе, которое равно произведению их коэффициентов растворимости. Для соли PbBr2 существует реакция диссоциации:

PbBr2 ↔ Pb2+ + 2Br-

Таким образом, коэффициент растворимости для PbBr2 равен 1,32·10-2 моль/л. Следовательно, концентрация ионов Pb2+ и Br- в растворе также равна 1,32·10-2 моль/л и 2 * 1,32·10-2 моль/л соответственно.

Теперь можем вычислить произведение растворимости:

Qsp = $Pb2+$ $Br-$ Qsp = $1,32·10-2$ $2\ast 1,32·10-2$ = 3,49248·10-4 моль2/л2

Таким образом, произведение растворимости PbBr2 при 25ºC равно 3,49248·10-4 моль2/л2.

Произведение растворимости $ПР$ — это постоянная для данного вещества при определенной температуре, которая характеризует его растворимость. Для соли PbBr₂ $бромидсвинца(II$), которая диссоциирует в воде на ионы по уравнению:

${\text{PbBr}}_2\rightleftharpoons {\text{Pb}}^{2+}+2{\text{Br}}^{-}$

Растворимость соли $S$ — это концентрация ионов PbBr₂ в насыщенном растворе. Если растворимость соли при 25ºC равна 1,32·10⁻² моль/л, это значит, что при растворении 1,32·10⁻² моль/л PbBr₂, в растворе образуются такие же концентрации ионов Pb²⁺ и Br⁻, с учётом стехиометрии диссоциации:

${\text{[Pb}}^{2+}\text{]}=S=1,32\cdot {10}^{-2}\text{ моль/л}$

${\text{[Br}}^{-}\text{]}=2S=2\cdot 1,32\cdot {10}^{-2}=2,64\cdot {10}^{-2}\text{ моль/л}$

Произведение растворимости $ПР$ для PbBr₂ будет определяться как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе, возведённых в степени их стехиометрических коэффициентов:

$ПР=[{\text{Pb}}^{2+}$ \cdot ${\text{Br}}^{-}$^2 ]

Подставляем известные значения концентраций ионов:

$ПР=(1,32\cdot {10}^{-2})\cdot (2,64\cdot {10}^{-2}{)}^2$

Сначала вычислим $(2,64\cdot {10}^{-2}$^2):

$(2,64\cdot {10}^{-2}{)}^2=2,{64}^2\cdot ({10}^{-2}{)}^2=6,9696\cdot {10}^{-4}$

Теперь подставим это значение в уравнение для ПР:

$ПР=(1,32\cdot {10}^{-2})\cdot (6,9696\cdot {10}^{-4})$

Выполним умножение:

$ПР=1,32\cdot 6,9696\cdot {10}^{-2}\cdot {10}^{-4}=9,200832\cdot {10}^{-6}$

Округлим результат до двух значащих цифр, как это обычно принято в химических расчетах:

$ПР\approx 9,20\cdot {10}^{-6}$

Таким образом, произведение растворимости $ПР$ для PbBr₂ при 25ºC составляет $9,20\cdot {10}^{-6}$.