Вычислите количество вещества которое содержится при нормальных условиях 2, 24 литров азота

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Следовательно, 2,24 литра азота содержит примерно 0,1 моль вещества.

Для того чтобы вычислить количество вещества, содержащееся в 2,24 литра азота при нормальных условиях, необходимо воспользоваться законом Авогадро. Согласно этому закону, один моль любого идеального газа при нормальных условиях (нормальные условия — это температура 0°C или 273,15 К и давление 1 атм или 101,3 кПа) занимает объем 22,4 литра.

Давайте пошагово решим задачу:

1. Определим, что дано:

   • Объем азота ((V)) = 2,24 литра
   • Нормальные условия (температура 0°C и давление 1 атм)

2. Используем закон Авогадро:

   • Объем одного моля газа ((V_m)) = 22,4 литра

3. Формула для расчета количества вещества ((n)) из объема: [ n = \frac{V}{V_m} ] где:

   • (n) — количество вещества (в молях)
   • (V) — объем газа (в литрах)
   • (V_m) — молярный объем (объем одного моля газа при нормальных условиях)

4. Подставим известные значения в формулу: [ n = \frac{2,24 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} ]

5. Выполним вычисления: [ n = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \, \text{моль} ]

Таким образом, количество вещества азота, содержащегося в 2,24 литра при нормальных условиях, составляет 0,1 моль.

Для вычисления количества вещества (в молях) в данном случае необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) давление азота примерно равно 1 атмосфере, что соответствует 101325 Па. Универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль·К). Температура в Кельвинах равна 273 К.

Теперь можем вычислить количество вещества: n = PV / RT = (1 24) / (8,314 273) ≈ 0,11 моль.

Таким образом, в 2,24 литрах азота при нормальных условиях содержится примерно 0,11 моль этого вещества.