Вычислите количество вещества которое содержится при нормальных условиях 2, 24 литров азота

При нормальных условиях $температура0°Cидавление1атмосфера$ 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Следовательно, 2,24 литра азота содержит примерно 0,1 моль вещества.

Для того чтобы вычислить количество вещества, содержащееся в 2,24 литра азота при нормальных условиях, необходимо воспользоваться законом Авогадро. Согласно этому закону, один моль любого идеального газа при нормальных условиях $нормальныеусловия—этотемпература0°Cили273,15Кидавление1атмили101,3кПа$ занимает объем 22,4 литра.

Давайте пошагово решим задачу:

1. Определим, что дано:

   • Объем азота $(V$) = 2,24 литра
   • Нормальные условия $температура0°Cидавление1атм$

2. Используем закон Авогадро:

   • Объем одного моля газа $(V_m$) = 22,4 литра

3. Формула для расчета количества вещества $(n$) из объема: $n=\frac{V}{V_m}$ где:

   • $n$ — количество вещества $вмолях$
   • $V$ — объем газа $влитрах$
   • $V_m$ — молярный объем $объемодногомолягазапринормальныхусловиях$

4. Подставим известные значения в формулу: $n=\frac{2,24\text{л}}{22,4\text{л/моль}}$

5. Выполним вычисления: $n=\frac{2,24}{22,4}=0,1\text{моль}$

Таким образом, количество вещества азота, содержащегося в 2,24 литра при нормальных условиях, составляет 0,1 моль.

Для вычисления количества вещества $вмолях$ в данном случае необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях $0°Cи1атм$ давление азота примерно равно 1 атмосфере, что соответствует 101325 Па. Универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/$моль·К$. Температура в Кельвинах равна 273 К.

Теперь можем вычислить количество вещества: n = PV / RT = (1 24) / (8,314 273) ≈ 0,11 моль.

Таким образом, в 2,24 литрах азота при нормальных условиях содержится примерно 0,11 моль этого вещества.