Вычислите массу сульфида железа 2 которую можно получить взяв 0,7 г железа и 0,7 серы

Для решения задачи необходимо сначала определить, какое вещество будет ограничивать реакцию, то есть реагент в недостатке. Реакция между железом (Fe) и серой (S) для образования сульфида железа(II) (FeS) выглядит следующим образом:

[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} ]

1. Определяем молярные массы:

   • Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
   • Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль
   • Молярная масса сульфида железа(II) (FeS) = 55,85 + 32,07 = 87,92 г/моль

2. Находим количество вещества каждого элемента:

   • Количество вещества железа: [ n(\text{Fe}) = \frac{0,7 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,01253 \, \text{моль} ]
   • Количество вещества серы: [ n(\text{S}) = \frac{0,7 \, \text{г}}{32,07 \, \text{г/моль}} \approx 0,02182 \, \text{моль} ]

3. Определяем лимитирующий реагент: В реакции 1:1 количество вещества Fe должно быть равно количеству вещества S для полного взаимодействия. Из расчетов видно, что количество вещества железа меньше, чем серы (0,01253 моль против 0,02182 моль), следовательно, железо является лимитирующим реагентом.

4. Вычисляем массу образующегося сульфида железа(II): Так как железо является лимитирующим реагентом, то максимальное количество FeS, которое можно образовать, определяется количеством железа:

   [ n(\text{FeS}) = n(\text{Fe}) = 0,01253 \, \text{моль} ]

   Масса FeS: [ m(\text{FeS}) = n(\text{FeS}) \times \text{М}(FeS) = 0,01253 \, \text{моль} \times 87,92 \, \text{г/моль} \approx 1,101 \, \text{г} ]

Таким образом, можно получить приблизительно 1,101 г сульфида железа(II) из 0,7 г железа и 0,7 г серы.

Для вычисления массы сульфида железа (II) необходимо определить мольные отношения между железом и серой в соединении FeS.

1. Находим количество вещества железа (Fe): m(Fe) = 0,7 г M(Fe) = 55,85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0,7 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0125 моль

1. Находим количество вещества серы (S): m(S) = 0,7 г M(S) = 32,06 г/моль

n(S) = m(S) / M(S) = 0,7 г / 32,06 г/моль ≈ 0,0218 моль

1. Находим мольное отношение между Fe и S в соединении FeS: Fe : S = 1 : 1

2. Определяем, какое количество вещества будет ограничивающим для образования FeS: n(FeS) = min(n(Fe), n(S)) = min(0,0125 моль, 0,0218 моль) ≈ 0,0125 моль

3. Рассчитываем массу сульфида железа (II), как количество вещества FeS, умноженное на молярную массу FeS: M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,0125 моль 87,91 г/моль ≈ 1,10 г

Таким образом, масса сульфида железа (II), которую можно получить из 0,7 г железа и 0,7 г серы, составит примерно 1,10 г.