Вычислите массу сульфида железа (II), который можно получить в результате взаимодействия 112 г железа...

Дано:

• Масса железа (Fe) = 112 г
• Необходимо найти массу сульфида железа (II) (FeS), который образуется при полном взаимодействии железа с серой (S).

Первым шагом будет написание уравнения реакции:

[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} ]

Эта реакция показывает, что один моль железа реагирует с одним моль серы, образуя один моль сульфида железа (II).

Далее, рассчитаем количество молей железа:

1. Найдем молярную массу железа (Fe). Она равна 55,85 г/моль.

2. Вычислим количество молей железа:

[ n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{112 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 2,006 \, \text{моль} ]

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, количество молей Fe будет равным количеству молей FeS.

Теперь найдем массу сульфида железа (II):

1. Рассчитаем молярную массу FeS:

• Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
• Молярная масса S = 32,07 г/моль
• Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

1. Вычислим массу FeS, используя количество молей, равное количеству молей железа:

[ m(\text{FeS}) = n(\text{FeS}) \times M(\text{FeS}) = 2,006 \, \text{моль} \times 87,92 \, \text{г/моль} \approx 176,33 \, \text{г} ]

Таким образом, масса сульфида железа (II), который может быть получен, составляет примерно 176,33 г.

Дано: масса железа (Fe) = 112 г

1. Найдем мольное количество железа: Масса молярная Fe = 55.85 г/моль n(Fe) = масса железа / молярная масса Fe n(Fe) = 112 г / 55.85 г/моль ≈ 2 моль

2. Составим уравнение реакции образования сульфида железа (II): Fe + S → FeS

3. Найдем массу сульфида железа (II): Масса молярная S = 32.06 г/моль Масса молярная FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль

m(FeS) = n(Fe) масса молярная FeS m(FeS) = 2 моль 87.91 г/моль = 175.82 г

Ответ: Масса сульфида железа (II), которую можно получить в результате взаимодействия 112 г железа с достаточным количеством серы, равна 175.82 г.