Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3% углерода и 7,7 % водорода. Относительная...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
молекулярная формула углеводород углерод водород относительная плотность химия расчет состав вещества
0

Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3% углерода и 7,7 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.

avatar
задан 7 месяцев назад

3 Ответа

0

Для того чтобы найти молекулярную формулу углеводорода, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода, мы можем начать с расчета мольных соотношений элементов.

Предположим, что у нас есть 100 г углеводорода. Тогда в данном случае у нас будет 92,3 г углерода и 7,7 г водорода.

Далее найдем мольные количества каждого элемента, разделив их массу на их атомные массы. Атомная масса углерода C равна 12 г/моль, а атомная масса водорода H равна 1 г/моль.

Моль углерода = 92,3 г / 12 г/моль = 7,69 моль Моль водорода = 7,7 г / 1 г/моль = 7,7 моль

Затем найдем простейшее отношение между мольными количествами углерода и водорода, чтобы определить эмпирическую формулу. В данном случае это будет C1H1.

Теперь у нас остается найти молекулярную формулу, зная отношение молекулярной массы к эмпирической формуле. Мы знаем, что относительная плотность паров этого вещества по водороду отношениемолекулярноймассыкмассемолекулыводорода равна 13.

Следовательно, молекулярная масса углеводорода равна 13 масса молекулы водорода = 13 2 г/моль = 26 г/моль.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода, будет C2H2.

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

C₈H₁₈

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

Для определения молекулярной формулы углеводорода, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода, и имеющего относительную плотность паров по водороду, равную 13, необходимо выполнить несколько шагов.

  1. Определение эмпирической формулы:

    Сначала найдем массовое соотношение элементов в углеводороде:

    • Массовая доля углерода C = 92,3%
    • Массовая доля водорода H = 7,7%

    Примем массовую долю углеводорода за 100 г, тогда:

    • Масса углерода в 100 г вещества = 92,3 г
    • Масса водорода в 100 г вещества = 7,7 г

    Теперь определим количество молей каждого элемента:

    • Количество молей углерода n(C = \frac{92,3 \text{ г}}{12,01 \text{ г/моль}} \approx 7,69 \text{ моль} )
    • Количество молей водорода n(H = \frac{7,7 \text{ г}}{1,008 \text{ г/моль}} \approx 7,64 \text{ моль} )

    Следовательно, молярное соотношение углерода к водороду:

    • Соотношение n(C)n(H)7,697,641

    Таким образом, эмпирическая формула углеводорода — это CH.

  2. Определение молекулярной формулы:

    Для этого воспользуемся относительной плотностью вещества по водороду. Относительная плотность паров по водороду D равна 13. Это означает, что молекулярная масса углеводорода в 13 раз больше молекулярной массы водорода H, которая равна 2 г/моль:

    • Молекулярная масса углеводорода = 13 × 2 = 26 г/моль

    Эмпирическая формула CH имеет молекулярную массу:

    • Молекулярная масса CH=12,01+1,008=13,018 г/моль

    Поскольку молекулярная масса найденного углеводорода 26г/моль в два раза больше молекулярной массы эмпирической формулы CH, мы делаем вывод, что молекула углеводорода состоит из двух таких единиц.

    Следовательно, молекулярная формула углеводорода:

    • C2H2

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода, с относительной плотностью паров по водороду, равной 13, — это C2H2.

avatar
ответил 7 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме