Записать гидролиз солей в ионном и молекулярном виде а)KBr; б)NiSo4; в)KNO2

Гидролиз соли - это процесс разложения соли в растворе на ионы в результате взаимодействия с водой.

а) KBr (калий бромид): Ионы KBr: K+ и Br- При гидролизе соли KBr ионный вид записи будет следующим: KBr + H2O -> K+ + Br- + H2O Соответственно, молекулярный вид записи будет: KBr + H2O -> KBr + H2O или KBr + H2O -> K+ + Br- + H2O

б) NiSO4 (нитрат никеля): Ионы NiSO4: Ni2+ и SO4^2- При гидролизе соли NiSO4 ионный вид записи будет следующим: NiSO4 + H2O -> Ni2+ + SO4^2- + H2O Соответственно, молекулярный вид записи будет: NiSO4 + H2O -> NiSO4 + H2O или NiSO4 + H2O -> Ni2+ + SO4^2- + H2O

в) KNO2 (нитрит калия): Ионы KNO2: K+ и NO2^- При гидролизе соли KNO2 ионный вид записи будет следующим: KNO2 + H2O -> K+ + NO2^- + H2O Соответственно, молекулярный вид записи будет: KNO2 + H2O -> KNO2 + H2O или KNO2 + H2O -> K+ + NO2^- + H2O

Гидролиз солей — это процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабых электролитов (кислот или оснований) и изменению pH раствора. Рассмотрим гидролиз каждой из указанных солей:

а) KBr (бромид калия)

Бромид калия является солью, образованной сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (HBr). Гидролиз такой соли не происходит, так как ионы K⁺ и Br⁻ не взаимодействуют с водой.

Ионное уравнение: [ \text{K}^+ + \text{Br}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{нет реакции} ]

Молекулярное уравнение: [ \text{KBr} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{нет реакции} ]

б) NiSO₄ (сульфат никеля(II))

Сульфат никеля(II) является солью, образованной слабым основанием (Ni(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄). Гидролиз этой соли происходит, так как ионы Ni²⁺ взаимодействуют с водой, образуя слабое основание.

Ионное уравнение гидролиза: [ \text{Ni}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Ni(OH)}^+ + \text{H}_3\text{O}^+ ]

Молекулярное уравнение гидролиза: [ \text{NiSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{Ni(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 ]

в) KNO₂ (нитрит калия)

Нитрит калия является солью, образованной сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (HNO₂). Гидролиз этой соли происходит, так как ионы NO₂⁻ взаимодействуют с водой, образуя слабую кислоту.

Ионное уравнение гидролиза: [ \text{NO}_2^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HNO}_2 + \text{OH}^- ]

Молекулярное уравнение гидролиза: [ \text{KNO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{KOH} + \text{HNO}_2 ]

Таким образом, гидролиз солей зависит от природы кислот и оснований, из которых они образованы. Соли, образованные сильными кислотами и основаниями, не гидролизуются, а соли, образованные слабым основанием или слабой кислотой, гидролизуются, изменяя pH раствора.

а) KBr: Ионный вид: KBr → K+ + Br- Молекулярный вид: KBr + H2O → KOH + HBr

б) NiSO4: Ионный вид: NiSO4 → Ni2+ + SO4^2- Молекулярный вид: NiSO4 + H2O → Ni(OH)2 + H2SO4

в) KNO2: Ионный вид: KNO2 → K+ + NO2- Молекулярный вид: KNO2 + H2O → KOH + HNO2