Для получения гидроксида железа (III) можно использовать реакцию между раствором соли железа (III) и щелочью. Например, если взять раствор хлорида железа (III) (FeCl₃) и раствор гидроксида натрия (NaOH), то произойдет следующая реакция:
Молекулярное уравнение:
[ \text{FeCl}_3 \, (aq) + 3 \, \text{NaOH} \, (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \, (s) + 3 \, \text{NaCl} \, (aq) ]
В этом уравнении FeCl₃ и NaOH находятся в водном растворе (aq — aqueous), то есть они полностью диссоциируют на ионы. В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃) и раствор хлорида натрия (NaCl).
Для того чтобы записать сокращенное ионное уравнение, сначала нужно записать полное ионное уравнение, которое показывает все ионы, участвующие в реакции:
Полное ионное уравнение:
[ \text{Fe}^{3+} \, (aq) + 3 \, \text{Cl}^- \, (aq) + 3 \, \text{Na}^+ \, (aq) + 3 \, \text{OH}^- \, (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \, (s) + 3 \, \text{Na}^+ \, (aq) + 3 \, \text{Cl}^- \, (aq) ]
В этом уравнении видны все ионы, которые присутствуют в растворе до и после реакции. Однако, некоторые ионы не участвуют в образовании осадка и остаются в растворе в неизменном виде. Такие ионы называются зрительными ионами (спектаторные ионы).
Зрительные ионы (Na⁺ и Cl⁻) можно исключить, чтобы получить сокращенное ионное уравнение:
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Fe}^{3+} \, (aq) + 3 \, \text{OH}^- \, (aq) \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \, (s) ]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает, что ионы железа (III) (Fe³⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻) взаимодействуют с образованием осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃).