Запишите следующие уравнения в ионном виде: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O 3NaOH + H3PO4=Na3PO4+3H2O

1) Na2HPO4 + 2NaOH → 2Na+ + HPO4^2- + 2Na+ + OH- → 2Na+ + PO4^3- + H2O 2) 3NaOH + H3PO4 → 3Na+ + OH- + H2PO4- + 3Na+ + OH- → 3Na+ + PO4^3- + 3H2O

Для записи уравнений реакций в ионном виде необходимо учитывать, что сильные электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы. Это относится к таким веществам, как соли, сильные кислоты и основания.

Рассмотрим оба уравнения по отдельности:

1. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

• Na2HPO4 → 2Na⁺ + HPO₄²⁻ (гидрофосфат натрия полностью диссоциирует на натрий и гидрофосфат ионы)
• NaOH → Na⁺ + OH⁻ (гидроксид натрия полностью диссоциирует на натрий и гидроксид ионы)
• Na3PO4 → 3Na⁺ + PO₄³⁻ (фосфат натрия полностью диссоциирует на натрий и фосфат ионы)
• H2O не диссоциирует в значительной степени в воде

Теперь запишем уравнение реакции в ионном виде:

[ \text{2Na}^+ + \text{HPO}_4^{2-} + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{3Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} + \text{H}_2\text{O} ]

Исключим ионы, которые не изменяются в ходе реакции (это ионы натрия Na⁺):

[ \text{HPO}_4^{2-} + \text{OH}^- \rightarrow \text{PO}_4^{3-} + \text{H}_2\text{O} ]

1. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

• NaOH → Na⁺ + OH⁻ (гидроксид натрия полностью диссоциирует на натрий и гидроксид ионы)
• H3PO4 → H⁺ + H₂PO₄⁻ (фосфорная кислота в первом приближении диссоциирует на ионы водорода и дигидрофосфат ионы, но для полноты реакции можно учитывать полную диссоциацию)
• Na3PO4 → 3Na⁺ + PO₄³⁻ (фосфат натрия полностью диссоциирует на натрий и фосфат ионы)
• H2O не диссоциирует в значительной степени в воде

Теперь запишем уравнение реакции в ионном виде:

[ \text{3Na}^+ + \text{3OH}^- + \text{3H}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{3Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} + \text{3H}_2\text{O} ]

Исключим ионы, которые не изменяются в ходе реакции (это ионы натрия Na⁺ и PO₄³⁻):

[ \text{3OH}^- + \text{3H}^+ \rightarrow \text{3H}_2\text{O} ]

Таким образом, уравнения в ионном виде будут выглядеть следующим образом:

1. [ \text{HPO}_4^{2-} + \text{OH}^- \rightarrow \text{PO}_4^{3-} + \text{H}_2\text{O} ]

2. [ \text{3OH}^- + \text{3H}^+ \rightarrow \text{3H}_2\text{O} ]

Эти уравнения показывают, какие ионы непосредственно участвуют в химической реакции, и помогают лучше понять процесс, который происходит в растворе.