Запишите уравнение сульфата меди(2) и сульфида натрия в ионном виде

Уравнение реакции сульфата меди(II) с сульфидом натрия в ионном виде можно записать следующим образом:

[ \text{Cu}^{2+} + \text{S}^{2-} \rightarrow \text{CuS} ]

где (\text{CuS}) – это осадок сульфида меди(II).

Реакция между сульфатом меди(II) (CuSO₄) и сульфидом натрия (Na₂S) представляет собой обменную реакцию, в результате которой образуется сульфид меди(II) (CuS) и сульфат натрия (Na₂SO₄).

Чтобы записать уравнение в ионном виде, сначала необходимо записать полное молекулярное уравнение реакции:

[ \text{CuSO}_4 (aq) + \text{Na}_2\text{S} (aq) \rightarrow \text{CuS} (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) ]

Затем следует разбить растворимые электролиты на ионы, так как они находятся в ионном состоянии в растворе:

• Сульфат меди(II) диссоциирует на ионы: [ \text{CuSO}_4 (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

• Сульфид натрия диссоциирует на ионы: [ \text{Na}_2\text{S} (aq) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq) ]

• Сульфат натрия также диссоциирует: [ \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

Теперь запишем ионное уравнение, подставив полученные ионы в реакцию:

[ \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \rightarrow \text{CuS} (s) + 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) ]

Следующим шагом является удаление ионов, которые не участвуют в реакции (постоянные ионы), таких как ( \text{Na}^+ ) и ( \text{SO}_4^{2-} ). Эти ионы остаются в растворе и не влияют на образование осадка. После этого мы получаем полное ионное уравнение:

[ \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \rightarrow \text{CuS} (s) ]

Таким образом, в ионном виде реакция между сульфатом меди(II) и сульфидом натрия записывается как:

[ \text{Cu}^{2+} (aq) + \text{S}^{2-} (aq) \rightarrow \text{CuS} (s) ]

Этот результат показывает образование нерастворимого сульфида меди(II), который выпадает в осадок.

Рассмотрим реакцию между сульфатом меди(II) (CuSO₄) и сульфидом натрия (Na₂S). Для этого запишем уравнение реакции и разложим его на ионы.

1. Молекулярное уравнение

Когда растворимые соли CuSO₄ и Na₂S вступают в реакцию в водном растворе, образуется нерастворимый осадок сульфида меди(II) (CuS), а также образуется растворимая соль – сульфат натрия (Na₂SO₄). Уравнение выглядит так:

CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄

Здесь CuS выпадает в осадок, так как сульфид меди(II) малорастворим в воде.

2. Полное ионное уравнение

В водном растворе растворимые вещества диссоциируют на ионы. Рассмотрим диссоциацию участников реакции:

• CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
• Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻
• Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻

Подставим их в уравнение, записывая ионы всех растворимых веществ:

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

3. Сокращённое ионное уравнение

В сокращённом ионном уравнении убираются ионы, которые не участвуют в реакции (т.н. "ионные наблюдатели"). В данном случае это Na⁺ и SO₄²⁻, которые остаются в растворе в неизменном виде.

Остаются только активные частицы, которые участвуют в образовании осадка (Cu²⁺ и S²⁻). Запишем сокращённое ионное уравнение:

Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓

Итог

• Полное молекулярное уравнение: CuSO₄ + Na₂S → CuS↓ + Na₂SO₄
• Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ → CuS↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
• Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + S²⁻ → CuS↓

Таким образом, в результате реакции сульфата меди(II) и сульфида натрия образуется нерастворимый осадок сульфида меди(II).