ZnCl2, Zn(OH)2 - Какие из них являются слабыми электролитами?

ZnCl2 является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует в растворе на ионы цинка (Zn2+) и хлорида (Cl-). А Zn(OH)2 является слабым электролитом, так как только небольшая часть соединения диссоциирует в растворе на ионы цинка (Zn2+) и гидроксида (OH-). В случае Zn(OH)2 большая часть вещества остается в недиссоциированном виде.

В химии электролитами называются вещества, которые при растворении в воде или расплавлении образуют ионы и таким образом проводят электрический ток. В зависимости от степени диссоциации на ионы в растворе, электролиты делятся на сильные и слабые.

1. ZnCl2 (хлорид цинка):

   • Диссоциация: ZnCl2 хорошо растворяется в воде и диссоциирует на ионы Zn²⁺ и 2Cl⁻. Он является сильным электролитом, так как практически полностью диссоциирует в растворе.
   • Применения: Используется в различных областях, включая электрохимические процессы и как активный компонент в припоях.

2. Zn(OH)2 (гидроксид цинка):

   • Растворимость: Zn(OH)2 является малорастворимым в воде веществом. Его растворимость составляет около 0.0004 мол/л при 25°C.
   • Диссоциация: Поскольку он мало растворим, соответственно, он также мало диссоциирует на ионы Zn²⁺ и OH⁻ и, следовательно, является слабым электролитом.
   • Амфотерные свойства: Zn(OH)2 обладает амфотерными свойствами, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, образуя соответственно соли цинка или комплексные ионы.

Таким образом, из двух данных соединений, ZnCl2 является сильным электролитом, тогда как Zn(OH)2 считается слабым электролитом из-за своей низкой растворимости и степени диссоциации.